1. В каком случае реакция протекает до конца: (написать уравнение в молекулярном и сокращенном ионном виде) а) К2CO3 + Ca(OH)2 б) NaNO3 + Ba(OH)2 в) Na2SO4 + КOH г) BaCl2 + NaOH. 2. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ 1) NaOH и Сu 2) HNO3 и Ag 3) Cu и HNO3 4) AgNO3 и Ba(OH)2

1.K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+2KOH

2K(+)+CO3(2-)+Ca(2+)+2OH(-)=CaCO3+2K(+)+2OH(-)

CO3(2-)+Ca(2+)=CaCO3

2.4)

 Запишем  уравнение  реакции  и  обозначим  данные  условия:
 х                                  44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                                 22,4
(Сверху - что  дано, снизу - то, что  есть, водорода  1  моль  по  реакции, а  это  22,4 л)
Составим  пропорцию:  
65 г  цинка   -  22, 4  л   водорода
   х                -   44, 8  л
                        х =  65 х 44,8 / 22,4  =  130  г (это  с  примесями)
Определим  массу  примесей  и  вычтем  её  из  130 г
Масса  примесей =  130/100 х  14 = 18,2 г - примеси,
а  чистого  цинка:  130 - 18,2 = 111, 8  г 

Химические свойства
как восстановитель
Si+2F2=SiF4
Si+O2=SiO2
Si+C=SiC карбид кремния
Si+2CaO=SiO2+2Ca
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
как окислитель
Si+2Mg=Mg2Si силицид магния
( в большинстве металлов кремния растворяется без химического взаимодействия)
физические свойства:
при сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется Карбид кремния который по твердости уступает только алмазу. поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдержать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. соединение кремния служит основой для производства стекла и цемента