Вкажіть колір індикатора метилоранжу в розчинах карбонових кислот.рожевийсинійжовтийоранжевий​

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

Объяснение:

1)                              23,8 г                 Х моль

    3Mg     +         2H3PO4    =     Mg3(PO4)2     +     3H2

                        n=2 моль              n=1 моль

                   М =98 г/моль

                    m=196 г

23,8 г  Н3РО4   -    Х моль   Mg3(PO4)2

196 г   H3PO4    -   1 моль     Mg3(PO4)2

n(Mg3(PO4)2) = 23,8 *1 / 196 =0,12 моль

       Х моль                                                           85,4 г

2)    AlCL3      +       3KOH     =    Al(OH)3     +     3KCl

  n=1 моль                                                          n=3 моль

                                                                         М = 74,5 г/моль

                                                                          m=223,5 г

Х моль   AlCL3    -     85,4 г   KCl

1  моль   AlCl3     -      223,5 г  KCl

n(AlCl3) = 1 * 85,4 / 223,5 =0,38 моль