2.Тест Вариант 1 1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) ...3d6 4s2 2) ...4s2 3) ...4s2 4p6 4) ...3d5 4s2 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств? 1) Sr, Ca, Mg 2) Na, Mg, Al 3) Na, K, Rb 4) Sr, Ba, Ra 3. Самый тугоплавкий металл: 1) Li 2) Cr 3) V 4) W 4. К щелочным металлам относится: 1) Са 2) Cs 3) Cu 4) Al 5. Самый легкий металл: 1) Li 2) Mg 3) Al 4) Cs 6. Самый пластичный: 1) Hg 2) Li 3) Au 4) Al

1)2

2)1

3)_

4)ca.5)ртуть

2) Fe(OH)3 +6 HCl --> FeCl3 + H2O
FeCl3 + Na --> FeCl2 + NaCl
FeCl2 +2 NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 --> FeO + H2O
FeO + CO --> Fe + CO2 стрелка вверх
3) 4 Fe(OH)2 + H2O + O2 --> 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 стрелка вверх
Fe + SO4 = FeSO4
2FeSO4 + 2H2SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
5) Si + O2 = SiO2
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 = SiO2 + H2O
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
1) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
PH3 + 2O2 = H3PO4
H3PO4 + CaNO3 = Ca3(PO4)2+ HNO3
3Ca3(PO4)2 + 5Ca3P2= 24CaO + 16P
4P + 5O2 = 2P2O5
4) Не успею сделать, извини(

При растворении в растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. При этом, согласно закону Рауля, повышение температуры кипения (Dtкип.) и понижение температуры замерзания (Dtзам.) раствора пропорционально молярной концентрации раствора:

Dtкип = E ´ Cm, (1)

Dtзам = К ´ Сm. (2)

Здесь Cm - молярная концентрация раствора (число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя); E - эбуллиоскопическая константа растворителя, град; К - криоскопическая константа растворителя, град.
Так как молярная концентрация Cm = m ´ 1000 / M ´ m1,

где m - масса растворенного вещества, г; M - молекулярная масса растворенного вещества, г; m1 - масса растворителя, г, то формулы (1) и (2) можно записать следующим образом:

Dtкип = E ´ (m ´ 1000/M ´ m1), (3)

Dtзам = К ´ (m ´ 1000/M ´ m1). (4)

Эти формулы позволяют определить температуры замерзания и кипения растворов по их концентрации, а также находить молекулярную массу растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора.
Для воды криоскопическая константа (К) и эбуллиоскопическая константа (Е) соответственно равны 1,86 и 0,52 град. Молекулярная масса сахара 342 г. Рассчитаем понижение температуры кристаллизации 5 %-ного раствора сахара:

Dtзам = 1,86 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,29 °С.

Вода кристаллизуется при 0 °С, следовательно, температура кристал-лизации раствора будет 0 - 0,29 = - 0,29 °С.

Из формулы (3) рассчитываем повышение температуры кипения этого раствора:

Dtкип = 0,52 ´ 5 ´ 1000 / 342 ´ 95 = 0,06 °С.

Вода кипит при 100 °С. Следовательно, температура кипения этого раствора будет 100 + 0,06 = 100,06 °С.