алексеевич810
?>

1.Дан раствор сульфата цинка, а также набор следующих реактивов :соляная кислота, алюминий, растворы гидроксида натрия, нитрата бария, хлорида железа(III Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания. 2.Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы сульфита магния, карбоната натрия, хлорида меди(II). Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания. 3. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются 1) → Al2(SO4)3 + H2↑ 2) → Al2O3 + H2↑ + SO3 3) → Al2O3 + H2O + SO2↑ 4) → Al2(SO4)3 + H2O 4. Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и серы? 1. Соответствующее вещество газообразно при обычных условиях. 2. Является неметаллом. 3. Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления. 4. Электроны в атоме расположены на шести электронных слоях. 5. Высшая валентность этого элемента равна II. Запишите номера выбранных ответов. 5. Формулы высшего оксида серы и соответствующей ему кислоты: 1) SO3, H2SO4 2) SO3, H2SO3 3) SO2, H2SO3 4) H2S, H2SO4 6. В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается 1) окислительная активность веществ 2) радиус атома 3) электроотрицательность элемента 4) валентность элемента в его водородном соединении 5) высшая степень окисления 7. Оксиду серы(IV) соответствует кислота 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) Na2SO4 8. Решить задачу. К 57, 1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7, 0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Химия

Ответы

Cannabikh
1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)
luxoutlet

Задача №1

m(соли) = w(соли)*m(р-ра) = 0,05*50г = 2,5 грамма

 

Задача №2

m(р-ра) = m(H2O) + m(соли) = 120г + 80г = 200г

w = m(соли)/m(р-ра)*100% = 80г/200г*100% = 40%

 

Задача №3

масса соли в исходном растворе:

m(соли) = w*m(р-ра) = 0,3*50г = 15г

масса соли в полученном растовре:

m(получ) = m(соли в исх) + m(добав) = 50г + 5г = 55г

рассчитаем массовую долю:

w = m(соли)/m(р-ра0*100% = 20г/55г*100% = 36,3%

 

Задача №4

m(соли в 1 р-ре) = w(I)*m(1 раствора) = 0,18*350г = 63г

m(соли во 2м р-ре) = w(II)*m(2 р-ра) = 0,15 * 250г = 37,5г

m(соли в получ. р-ре) = m(соли в 1м р-ре) + m(соли во 2м р-ре) = 37,5г + 63г = 100,5г

m(получившегося р-ра) = m(1 растора) + m(2 раствора) = 250г + 350г = 600г

w(III) = m(соли в 3м р-ре)/m(3 р-ра)*100% = 100,5г/600г*100% = 16,75%

 


Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

1.Дан раствор сульфата цинка, а также набор следующих реактивов :соляная кислота, алюминий, растворы гидроксида натрия, нитрата бария, хлорида железа(III Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания. 2.Дан раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы сульфита магния, карбоната натрия, хлорида меди(II). Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания. 3. Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются 1) → Al2(SO4)3 + H2↑ 2) → Al2O3 + H2↑ + SO3 3) → Al2O3 + H2O + SO2↑ 4) → Al2(SO4)3 + H2O 4. Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и серы? 1. Соответствующее вещество газообразно при обычных условиях. 2. Является неметаллом. 3. Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления. 4. Электроны в атоме расположены на шести электронных слоях. 5. Высшая валентность этого элемента равна II. Запишите номера выбранных ответов. 5. Формулы высшего оксида серы и соответствующей ему кислоты: 1) SO3, H2SO4 2) SO3, H2SO3 3) SO2, H2SO3 4) H2S, H2SO4 6. В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается 1) окислительная активность веществ 2) радиус атома 3) электроотрицательность элемента 4) валентность элемента в его водородном соединении 5) высшая степень окисления 7. Оксиду серы(IV) соответствует кислота 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) Na2SO4 8. Решить задачу. К 57, 1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7, 0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

igorevich-alekseevna
fedotochkin8
andy74rus36
Беспалова
alyonafialka
zdanovich90764
Коробкова1437
kuchino09
kosstroy
azarov8906
lzelenyi5
edubenskaya
moidela87
Sidunevgeniya
VSpivak3122