Обчислити масу води, що треба долити до 25 г солі, щоб отримати розчин солі масовою часткою 10%​

1) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2

Si + O2 = SiO2

Na2O + SiO2 = Na2SiO3

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок, стрелка вниз)

H2SiO3 = H2O + SiO2

 

2)

0,2 моль                        х моль

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1 моль                            1 моль

n = m/M

M(CuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     1

х = 0,2

n(Cu) = 0,2 моль

m = n*M

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

ответ: 12,8 г

 

3) К данным растворам добавить кислоту, например НСl. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделится СО2, а при взаимодействии с сульфатом натрия ничего не произойдет(реакция не протекает)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Na2SO4 + HCl = реакция не протекает

1)

      +5 -2          +3        0

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 

N(+5) + 2e > N(+3)          2        2

2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0)      4        1        

N - окислитель, восстанавливается

О - восстановитель, окисляется

 

 

2)

        +5-2                      +4         0

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

N(+5) + 1e > N(+4)        1        4

2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0)      4        1     

N - окислитель, восстанавливается

О - восстановитель, окисляется

 

 

3)

        +5-2                      +4        0

2Hg(NO3)2 → 2HgО + 4NO2 + O2

N(+5) + 1e > N(+4)        1        4

2O(-2) - 2*2e ---> 2O(0)      4        1     

N - окислитель, восстанавливается

О - восстановитель, окисляется

4)

-3   +5        +1

NH4NO3 → N2O + 2H2O

N(-3) - 4е > N(+1)              4         1

N(+5) + 4e > N(+1)             4         1