CaCO3 = CaO + CO2↑ Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка m(CaCO3) = [m(образца)*(100% - w(примесей))]/100% = [200*(100% -10%)]/100% = 200*0,9 = 180 г Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
VdoffOlga
21.01.2022
Дано: Решение: m(раствора)(HNO₃) = 40 г Mg + 2HNO₃ = MgO + 2NO₂ + H₂O ω(HNO₃) = 70% 1) Найдем массу азотной кислоты: Найти: m(HNO₃) = 40 × 0.7 = 28 г V(NO₂) = ? 2) Найдем молярную массу азотной кислоты: М(HNO₃) = 1 + 14 + 14 × 3 = 57 г/моль 3) Обозначим объем газа за Х л, а его пос- тоянный объем за 44.8 л (2NO₂) 4) Найдем объем по пропорции: 28 г = Х л ⇒ Х = 28 × 44.8 = 22 л 57 г/моль = 44.8 л ⇒ 57 ответ: V(NO₂) = 22 л
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
ХИМИЯ Буду премного благодарна. Напишите реакции 3-метилбутаналя с 2-мя реагентами, один из которых должен быть азотсодержащим
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца)*(100% - w(примесей))]/100% = [200*(100% -10%)]/100% = 200*0,9 = 180 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)