Закончить уравнения реакций, указать их тип 1) Cu(II) + Cl2 → 2) N2 + H2 t, p, kat (не взаимодействуют с водородом Р и Si) 3) S(IV) + O2 → (не взаимодействуют с кислородом галогены) 4) N2 (II) + O2 эл.разряд 5) Si (IV) + F2 → 6) C + H2SO4(к) → SO2 + … + … (также взаимодействуют неметаллы: Р, S, B) 7) Si + KOH + H2O → H2 + … (также взаимодействуют галогены со щелочами) 8) CuO + H2 t→ 9) ZnO + C t→ 10) KI + Cl2 →

чё за нафиг??? мне 111

1. степень окисления атомов,вне хим.соединений=0(Сl2,Ag,S8(октасера)).
2.определить,состоит ли то или иное в-во из ионов.степень окисления ионов=их заряду(Cl-1)
3.неметаллы,которые реагируют с металлами будут иметь с.о отрицательную,а металлы всегда положительную и чтобы восстановить энергетический баланс нужно с.о неметалла домножить на с.о металла,(Al+3)+(Cl-1x3),но нужно учитывать,что с.о бывает разной(у cu +1 и +2,у серы,-2,-4,-6,у железа +2,+3,Fe(+3)(OH(-1))3 или Fe+2 (oh(-1))2).
4. у кислорода практически всегда с.о=-2,кроме :
4.1 в соединении H2O2,с.о кислорода=-1
4.2 в соединении O2F2,кислород стоит на 1 месте(т.к фтор более электроотрицателен) и с.о +2
5.водород не всегда положителен(h2o(+1),а nah(-1)),тк при взаимодействии с металлом водород принимает ион натрия
6. фтор всегда имеет с.о. -1
7.сумма степеней окисления в соединении = его заряду fe2o3(c.o fe+3,c.o o-2=2 и 3)

BaCl2+ H2SO4= BaSO4!+ 2HCL
Ba(2+) + 2Cl(-) +2H(+) +SO4(2-) = BaSO4! +2 H(+) +2(Cl-)
Ba(2+) + SO4 (2-) = BaSO4!
2/ NaOH +  HCl = NaCl +H2O
Na(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)= Na(+) +Cl(-) + H2O
H(+) + OH (-) = H2O

2/ KCL соль сильного основания и сильной кислоты . гидролиза нет
 Zn(NO3)2
Zn(2+) + 2 NO3(-) + HOH
Zn(2+) + OH(-) = Zn OH (+) + H(+) освобождаются ионы водорода среда кислая . тк соль образована слабым основанием и сильной кислотой
К2СO3 /соль образована сильным основанием и слабой кислотой)
К2СO3 = 2K(+) + CO3 (2-0
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) +OH(-) освобождаются ионы гидроксила среда щелочная