Складіть рівняння гідролізу солей: магній хлориду, калій силікату.

 

Дано

ω (KOH) = 5%

m(р-рaFeCl2) = 300гр

ω (р-раFeCl2) = 10%

Найти:

m(KOH) - ?

  Хгр                   30гр

2KOH      +     FeCl2 = Fe(OH)2 ↓+ 2KCl

m=112гр      m=127гр

Найдем массовую долю хлорида железа в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(FeCl2) = 10% x 300гр / 100% = 30гр

Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:

Хгр/112гр = 30гр/127гр

m(KOH) = 30гр х 112гр /127гр = 26гр

Теперь найдем массу раствора KOH

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω

m(р-ра KOH) = 26гр х 100% / 5% = 520гр

 

1. С метилового ораневого в хлориде натрия цвет не изменит, в щелочи станет желтый, а в кислоте розовый.

2. Добавить хлорид бария. В растворе сульфата калия выпадет осадок (сульфат бария).

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(Осадок)

3.Добавить к оксиду меди (2) серную кислоту, образуется сульфат меди (2). Потом к этому раствору добавить щелочь, например NaOH, получится синий осадок, это и есть гидроксид меди (2).

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

4. Добавить щеолчь, например NaOH,  получится нерастворимый осадок гидроксид меди (2). Потом к этому осадку прилить соляную кислоту. Получится хлорид меди (2).

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

5. 1) Добавить щелочь, например NaOH.

2) Воздействовать температурой 200°C на гидроксид меди (2) 

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)2→(температура 200°C) CuO+H2O