Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(ii) массой 66, 2 г, с избытком раствора сульфида натрия

pb(no3)2+na2s=pbs(осадок)+2nano3

  331г/моль       239 г/моль

ν(pb(no3)2)=66.2/331=0.2 моль

m(pbs)=0.2*239=47.8 г 

 

 

ответ:

  ch3c00h = ch3-coo- + h+

метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.а так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким

д.№2.

ch3cooh + naoh =   ch3coona + h2o

в результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)

д.№3.

2ch3cooh + mg = (ch3coo)2mg + h2 стрілка вгору

  в результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.як і з мінеральними кислотами метали витискують гідроген,в результаті чого утворюється водень

  д.№4.

  2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co2 стрілка вгору

  в результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.а нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).

йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних 

подробнее - на -

объяснение:

ответ:

i₂⁰+koh→ki⁻+h₂o+ki⁺⁵o₃

2i⁰+2e⁻→2i⁻     2       5

                          10    

2i⁰-2x5e⁻→i⁺⁵ 10       1

2i⁰+2e⁻ окислитель

2i⁰-2x5e⁻ восстановитель

3i₂+6koh=5ki+3h₂o+kio₃

p⁰+hn⁺⁵o₃+h₂o→h₃p⁺⁵o₄+n⁺²o

p⁰-5e⁻→p⁺⁵   5       3

                        15            

n⁺⁵+3e⁻→n⁺² 3       5

p⁰восстановитель

n⁺⁵окислитель

3p+5hno₃+2h₂o=3h₃po₄+5no

n⁻³h₃+o₂⁰→n₂⁰+h₂o⁻²

n⁻³-3e⁻→n₂⁰         3       4

                                  12        

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4       3

n⁻³ восстановитель

o⁰окислитель

2nh₃+3o₂=n₂+6h₂o

agno₃⁻²+ci₂⁰→agci⁻+o₂⁰+n₂o₅

2o⁻²-2x2e⁻→o₂⁰ 4       1

                                4      

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2       2

o⁻²восстановитель

ci⁰окислитель

4agno₃+2ci₂=4agci+o₂+2n₂o₅

fe⁰+ci₂⁰→fe⁺³ci₃⁻

fe⁰-3e⁻→fe⁺³     3       2

                                6              

2ci⁰+2xe⁻→2ci⁻   2       3

fe⁰восстановитель

ci⁰окислитель

2fe+3ci₂→2feci₃

c⁰+h₂⁰→c⁻⁴h₄⁺

c⁰+4e⁻→c⁻⁴     4       1

                              4

2h⁰-2xe⁻→2h⁺   2     2

h⁰восстановитель

c⁰окислитель

c+2h₂=ch₄

h₂s⁻²+o₂⁰→s⁰+h₂o⁻²

s⁻²-2⁻→s⁰               2         2

                                  4    

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4         1

s⁻²восстановитель

o⁰окислитель

2h₂s+o₂=2s+2h₂o

s⁺⁴o₂+h₂s⁻²→s⁰+h₂o

s⁺⁴+4e⁺→s⁰   4       1

                          4

s⁻²-2e⁻→s⁰     2       2

s⁺⁴окислитель

s⁻²восстановитель

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

fe⁺³ci₃+h₂s⁻²→fe⁺²ci₂+s⁰+hci

fe⁺³+e⁻→fe⁺²   1     2

                          2            

s⁻²-2e⁻→s⁰     2       1

fe⁺³окислитель

s⁻²восстановитель

2feci₃+h₂s=2feci₂+s+2hci

si⁰+naoh⁺+h₂o→na₂si⁺⁴o₃+h₂⁰

si⁰-4e→si⁺⁴       4       1

                            4    

2h⁺+2xe⁻→h₂⁰   2       2

si⁰восстановитель

h⁺окислитель

si+2naoh+h₂o→na₂sio₃+2h₂