8 клас. Самостійна робота ОКСИДИ Виберіть одну правильну відповідь 1. Вставте пропущені слова: «Основні оксиди – це..., яким відповідають...:»: А ... сполуки ... солі; В... оксиди ... основи; Б... основи... солі; Г... оксиди... кислоти 2. Вкажіть речовину в результаті взаємодії якої з металом чи неметалом утворюються оксиди: А Сульфур; Б кисень; В Гідроген; Г Оксиген 3. Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює кислоту: А основний; Б кислотний: В несолетворний; Г амфотерний 4. Вкажіть формулу магній оксиду: A Hg2O; Б MnO2; BMoO3: Г MgO 5. Укажіть назву оксиду N2O: А нітроген(І) оксид: В натрій оксид; Б натрій(IV) оксид: Г нітроген(ІІ) оксид 6. Вкажіть значення відносної молекулярної маси кальцій оксиду: А 40 г/моль: Б 55 г моль; В 56 г/моль; Г 28 г/моль Виберіть кілька правильних відповідей 7. Вкажіть групи, що складаються з оксидів: A CO2, BaO, CaO; Б ZnO, SO3, KJ; В BaO, P2O5, СО; Г N2O, Na2S, Al2O3 8. Виберіть з переліку формули основних оксидів: A Na2O; Б SiO2; В CaO; Г Br2O7 9. Випишіть речовини, що розчиняються у воді: A SiO2; Б SO3; B FeO; Г K2O 10. Розмістіть формули оксидів по мірі зростання валентності металу: A Fe2O3; Б Li2O; B PbO2; Г CaO 11. Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами: Формула речовини Назва 1 SO3; А ферум (III) оксид; 2 Fe2O3; Б калій оксид; 3 CO2; В сульфур (VI) оксид; Г карбон (ІV) оксид 12. Складіть рівняння хімічних реакцій: … + … → Н2О; … + … → В2О3; … + … → СО2. Вирішіть будьласкааа

дано:

m(NaCl)=150г

w(NaCl)=25%

 

найти- m(AgCl)-?

n(AgCl)-?

 

решение.

37,5г                     m -?

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

1моль                  1моль

58,5г/моль          143,5г/моль

 

в условии задачи указаны масса и массовая доля  хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= W*mсоли

m(NaCl)=0,25*150г=37,5г

оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.

под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам  надо найти количество вещества.Находим молярные массы

Mr(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль;   Mr(AgCl)= 108+35,5=143,5

количество вещества находим  по данным NaCl  по формуле

n=m/Mr 

n(NaCl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль  и тогда,    n(AgCl)=0,65 моль    т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.

 

m(AgCl)= n*Mr(AgCl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.

ответ: m(AgCl)=  92,3 г.

            n(AgCl)=0,65 моль   

 

во первых это все металлы которые стоят до водорода в электрохимическом ряду, здесь магний, во вторых с о всеми щелочами, но реакция обратимая и наверняка говорить, что с гидроксидом калия вступает нельзя так как конечного продукта не будет. есть правило сильная кислота слабое основание или слабая кислота сильное основание. в др случаях реакция обратима. 
оксид серебра растворяется в кислотах, но не серной и кажется в реакцию не вступает, с водородом и солянкой точно не вступает в реакцию. 
остаеться только магний 
хотя стоп гидроксид калия тоже, там вода образовывается