Алюминий можно получить из хлорида алюминия при взаимодействии этой соли с магнием. Составьте уравнение реакции и электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2AlCl3 + 3Mg = 2Al + 3MgCl2

Al(+3) + 3ē = Al(0) |. |. 2. Восстановление окислитель. |. |

| 6. |

Mg(0) - 2ē = Mg(+2) |. | 3 Окисление Восстановитель. |. |

 300 м² + 2 га < 600 а : 2

                                          [1 га = 10 000 м²]

2 га = 2 * 10 000 = 20 000 м²

300 м² + 2 га = 300 м² + 20 000 м² = 20 300 м²

600 а : 2 = 300 ар

                                          [1 ар = 100 м²]

300 ар = 300 * 100 = 30 000 м²

                             2 см³ - 100 мм³ > 1 дм³ - 200 см²

                                            [1 см = 10 мм]

            [1 см³ = 1 см * 1 см * 1 см = 10 мм * 10 мм * 10 мм = 1000 мм³]

2 см³ = 2 * 1000 = 2000 мм³

2 см³ - 100 мм³ = 2000 мм³ - 100 мм³ = 1900 мм³

                                           [1 дм = 10 см]

          [1 дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]

1 дм³ - 200 см³ = 1000 см³ - 200 см³ = 800 см³

                      1000 см³ - 1 дм³ < 800 м² : 4 м

                                      [1 дм = 10 см]

          [1 дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]

1000 см³ - 1 дм³ = 1000 см³ - 1000 см³ = 0

800 м² : 4 м = 200 м

              2000 дм³ + 200 м³ > 200 см³ + 2000 см³

                                      [1 м = 10 дм]

        [1 м³ = 1 м * 1 м * 1 м = 10 дм * 10 дм * 10 дм = 1000 дм³]

200 м³ = 200 * 1000 = 200 000 дм³

2000 дм³ + 200 м³ = 2000 дм³ + 200 000 дм³ = 202 000 дм³

200 см³ + 2000 см³ = 2200 см³

                                     [1 дм = 10 см]

      [1дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]

202 000 дм³ = 202 000 * 1000 = 202 000 000 см³

    Решение:   1 этап. Составим уравнения реакций.                   х г.                                         а л               
2Al      + 6 HCl à  2AlCl3   + 3H2 ↑              (1)                 2 моль                                3 моль             М = 27 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль             m = 54 г                             V = 67,2 л                 (11-x) г                                  b л                  Fe   +  2HCl  à  FeCl2   +  H2↑                 (2)               1 моль                                 1 моль             М = 56 г/моль                      Vm = 22,4 л/моль             m = 56 г                               V = 22,4 л  
2 этап.   Зададим  массы алюминия и железа:                  m (Al) = x г,  m (Fe) =  (11 – x) г  
3 этап.  Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате               реакции  (1).                a = 67,2х / 54 = 1,244х  
4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2).                          b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)  
5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию              a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид:             1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96  
6 этап. Вычислим х:               4,56 = 0,844х,              отсюда   х = 5,4 г – масса алюминия.  
7 этап.  Вычислим массу железа:                 11 – 5,4 = 5,6 г  
ответ: m (Fe) = 5,6 г,  m (Al) = 5,4 г.