Решить . муравьиная кислота применяется в медицине как бактерицидное средство. 1, 25 %-ный раствор в спирте называют «муравьиный спирт». рассчитайте массу 20%-ной муравьиной кислоты, необходимой для приготовления 200 г«муравьиного» спирта».

массу р-ра мурав. к-ты берем за (х) гр.

затем находим   массу самой кислоты в ее растворе:

х гр. р-ра - а гр. к-ты

100 гр. р-ра - 20 гр. к-ты.

 

отсюда: а = 20х/100 = (0,2х) гр. к-ты.

 

теперь переводим эту к-ту в 200 гр. раствора (тоже пропорция):

200 гр. р-ра - (0,2х) гр. к-ты

100 гр.р-ра - 1,25 гр. к-ты (по условию)

 

отсюда: 20х = 250

х = 12,5 гр. р-ра.

 

ответ: потребуется 12,5 гр. р-ра мурав. к-ты.

 

 

1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная

2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2

4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.

5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)

Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора

В р-ии восстановления HNO3 до NO (N+5 +3e- = N+2, z = 3) V экв. NO = Vm/z = 22.4/3 = 7.467 л/моль;

тогда по закону эквивалентов, M экв. нитрата металла = m нитрата металла*(V экв. NO/V NO) = 1.95*(7.467/0.0896) = 162.5 г/моль;

нитрат-ион в составе солей, как остаток 1-основной к-ты HNO3, имеет M экв. = 62 г/моль, значит M экв. металла = M экв. нитрата металла-M экв. (NO3)- = 162.5-62 = 100.5 г/моль;

такая M экв. соотв. 2-хвалентной ртути Hg (M = M экв.*2 = 100.5*2 = 201 г/моль);

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O, по ур-ю р-ии, n HNO3 = n NO*(8/2) = (0.0896/22.4)*(8/2) = 0.016 моль;

масса HNO3 = 63*0.016 = 1.008 г.