Налейте в пробирку 2 мл раствор куриного белка. Добавьте 5-6 капель гидроксида натрия и взболтайте содержимое пробирки. Прибавьте 5-6 капель раствора сульфата меди (II Что вы наблюдаете?

размешай раствор хлорида

Объяснение:

Самый удобный подстановки,но он удобен,только в простых уравнениях,например:2CO+O2=2CO2,а в случаях,где степени окисления у двух и более элементов изменяются этот не всегда подходит,а на смену ему приходит метод электронного баланса,например:
Сu+HNO3(конц)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Здесь у меди степень окисления до вступления в реакцию 0 а после +2,так же и у азота до +5 после +4.
Составляем электронный баланс.
восстановитель  Cu0  -2e =Cu+2   ·1   окисление
окислитель         N+5 +1e =N+4    ·2   восстановление

Сu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

У натрия - металлическая кристаллическая решетка, у графита - атомная, у сероводорода - молекулярная, у хлорида калия - ионная.

Как определить тип кристаллической решетки:
1) Металлическая решетка у всех простых веществ-металлов и только у них.
2) Ионная кристаллическая решетка у тех веществ, которые состоят из ионов, например, солей.
3) У веществ с атомной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся, очевидно, атомы. Такие вещества, как правило, твёрдые, прочные, тугоплавкие. Примеры: алмаз, графит.
4) У веществ с молекулярной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся молекулы. Такие вещества, как правило, при обычных условиях являются газами или жидкостями. Примеры: хлор, вода, аммиак, бром. Сюда также относится йод - легко возгоняющееся вещество.