Мне нужна К 49 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% прилили избыток хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

11,65 г

Объяснение:

Дано:

mр-ра (H₂SO₄) = 49 г

W(BaSO₄) = 0,1

Найти: m(BaSO₄) - ?

mр.в. = mр-ра · W

m(H₂SO₄) = 49г · 0,1 = 4,9 (г)

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 4,9г / 98 г/моль =  0,05 (моль)

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,05 моль

m(BaSO₄) = n (BaSO₄) · M(BaSO₄) = 0,05 моль · 233 г/моль = 11,65 г

ответ: m(BaSO₄) = 11,65 г

решение

литий,  калий образуют гидроксиды состава МОН.

Например: LiOH, KOH – валентность у металлов =1

кальций, бериллий, магний образуют гидроксиды состава М(ОН)2

Например: Ca(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2 – валентность у металлов =2

алюминий образуют гидроксиды состава М(ОН)3

Например: Al(OH)3– валентность у металлов =3

CuCl2 + 2LiOH = 2LiCl + Cu(OH)2↓

Хлорид меди (соль) + гидроксид лития (основание) = хлорид лития (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓

Хлорид меди (соль) + гидроксид калия (основание) = хлорид калия (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)

 

 

Эта задача отлично и наглядно решается по правилу "креста", но почему-то сейчас в школе его редко дают, поэтому решу другим методом. Но ответы конечно совпадают. 
1) До разбавления раствора масса уксусной кислоты в 100 г 70%-ного раствора равна:
    100*0,7 = 70 г
2) Примем массу добавляемой воды за Х, тогда масса раствора стала
     (100 + Х) г. Концентрация раствора стала 6% (или 0,06 в долях         единицы), тогда масса уксусной кислоты в новом растворе равна:
    (100 + Х)*0,06
3) Т.к. масса чистой уксусной кислоты в растворе не изменилась, то можем записать:
   70 = (100 + Х)*0,06
   70 =  6 + 0,06Х
   0,06Х = 64
     Х = 1066,7 г 
ответ: 1066,7 г воды