Какие о веществ, представленных ниже, взаимодействуют друг с другом? Напишивозможные уравнения реакций.Оксид бария, азотная кислота, оксид меди (II), диоксид углерода, вода, литий, солянаякислота, молекулярный кислород даю 35б

1. Как используя только водный раствор хлорида калия получить бертолетову соль? Любая аппаратура и катализаторы в Вашем распоряжении. Что получается при нагревании бертолетовой соли, при ее взаимодействии с фосфором? Напишите уравнения химических реакций и укажите условия их проведения. ответ. В результате электролиза водного раствора хлорида калия получают хлор и раствор едкого кали: 2 КCl, 2Н2О ― (электролиз раствора) → 2 КОН + Н2↑ + Cl2↑. При взаимодействии горячего раствора щелочи с хлором образуется бертолетова соль: 3 Cl2 + 6 КОН ―(t)→ 5 КCl + KClO3 + 3 H2O. Продукты термического разложения бертолетовой соли зависят от условий. В присутствии катализатора (MnO2) выделяется кислород: 2 KClO3 ―(t, MnO2)→ 2 КCl + 3 O2↑. При нагревании без катализатора происходит диспропорционирование хлората калия: 4 KClO3 ―(t)→ КCl + 3 KClO4. Взаимодействие бертолетовой соли с фосфором: 5 KClO3 + 6 P = 5 КCl + 3 P2O5. 2. Предложите известные Вам устранения временной и постоянной жесткости воды. Напишите уравнения протекающих при этом химических реакций. Какой вред приносит использование жесткой воды в народном хозяйстве? ответ. Временная жесткость устраняется кипячением или добавлением гидроксида кальция: Ca(НCO3)2 ―(t, кипячение)→ CаСО3↓ + CO2↑ Н2О, Ca(НCO3)2 + Са(ОН)2 = 2 СаСО3↓ + 2 Н2О. Постоянная жесткость устраняется добавлением соды: CaСl2 + Na2CО3 = СаСО3↓ + 2 NaCl. Временная и постоянная жесткости устраняются также с ионообменных смол, через которые пропускается жесткая вода. В жесткой воде плохо стирается белье; при использовании жесткой воды трубы забиваются осадками карбонатов. 3. Какие из перечисленных ниже веществ Fe, FeCl2, FeCl3, Са(OH)2, С6Н6 будут взаимодействовать с хлором? Напишите уравнения возможных химических реакций и укажите условия их проведения. ответ. С хлором будут реагировать Fe, FeCl2, Са(OH)2, С6Н6 : 2 Fe + 3 Cl2 ― t → 2 FeCl3, 2 FeCl2 + Cl2 ― t → 2 FeCl3, 2 Ca(OH)2 + 4 Cl2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O или 2 Ca(OH)2 + 4 Cl2 → CaOCl2 (хлорная известь) + H2O, 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ―t→ 5 CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6 H2O. В зависимости от условий бензол с хлором образует хлорбензол (FeBr3), гексахлорбензол (AlCl3) и гексахлорциклогексан (hν). 4. Напишите уравнения химических реакций: ответ: а) 6 CrSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = 4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O; б) Fe3O4 + 10 HNO3(конц.)  3 Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5 H2O; в) NH4NO3 ― t → N2O + 2 H2O; г) 2 MgNH4PO4 ― t → 2 NH3↑ + H2O↑ + Mg2P2O7; д) Ca(НCO3)2 + 2 КОН →CaCO3 +K2CO3 + 2 H2O.

Унусептий  или эка-астат — семнадцатая группы, седьмого периода, имеющий вре́менное обозначение Uus и  число 117. Временное название «унунсептий» после формального подтверждения открытия элемента будет заменено на постоянное название, предложенное первооткрывателями и утверждённое.  
Слово «унунсептий» образовано из корней латинских числительных и буквально обозначает что-то наподобие «одно-одно-седьмой» (латинское числительное «117-й»)
Открытие произошло в Объединённый институт ядерных исследований который находится в России в наукограде Дубна