1. Укажите группу слабых электролитов: А. AlCl3, Pb(NJ3)2 Б. Hg2Cl2, NH4Cl В. CuS, Ca3(PO4)2 Г. BaSO4, MgSO4 2. Напишите ионное уравнение реакции растворения сульфида марганца в соляной кислоте. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой реакции: А.5 Б.8 В.6 Г.10 3. Какая группа солей не гидролизуется: А. Kcl, AlCl3 Б. BaCl2, RbCl В. MgCl2, NH4NO3 Г. Cr(NO3)3, MnCl2 4. Раствор какой соли имеет pH<7? Приведите уравнение реакции гидролизе в ионной форме: А. NaCl Б. (NH4)3PO4 В. (NH4)2S Г. NH4H2PO4 5. Чему равна молекулярная масса соли продукта гидролиза хлорида кобальта(II)? Приведите уравнение реакции по первой ступени в молекулярной форме. А. 80, 45 Б. 111, 45 В. 105, 35 Г. 150, 80 6. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и: А. гидросульфида аммония Б. гидросульфата натрия В. гидроортофосфата калия Г. силиката натрия 7. Гидролизу по аниону подвергается соль: А. хлорид бария Б. нитрит калия В. хлорид аммония Г.гидрофосфат натрия 8. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор: А. хлорида калия. Б. хлорида натрия В. хлорида алюминия; Г. хлорида бария 9. Гидролиз протекает при растворении в воде: А. бромида кальция; Б. фосфата кальция В. нитрита кальция Г.сульфит натрия 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна: А. 16 Б.6 В. 12 Г.22 11.константа гидролиза это: А. константа равновесия гидролитической реакции Б. один из видов химических реакций сольволиза В. единственный из видов химических реакций сольволиза Г.константа атомов гидролитической ракции. 12.какая из нижних реакции верна: А. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH Б. Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + Na(OH)2 В. Na2CO3 + Н2О = Na2HCO + NaOH Г. NaCO3 + Н2О = Na2HCO3 + NaOH2
Ответы
1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+
K2HPO4 <=> KHPO4- + K+
2. Молекулярный вид:
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)
Молекулярно - ионный:
Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная
3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая
Молекулярный вид:
2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.
Молекулярно - ионный:
2H+ + 2OH- = 2H2O
3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)
b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Визначте валентність Карбону в сполуках: СО, Na4C, CO2. это
С РЕШЕНИЕМ. ПРИДУРКОВ КОТОРЫМ НЕЧЕГО ДЕЛАТЬ НЕ БЕСПОКОИТЬ.
C2h6-c2h5cl-c2h4-c2h5oh-ch3cooh . написать реакции
Фенол реагирует с 1)азотной кислотой 2)соляной кислотой 3) водой 4)метаном
A) sin² n/4 + ctg60° * cos60°b) ctg n/6 * cos n/3 * sin n/4
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>