3(x - 2) - 2(y + 1) = -1, 5(x + 3) - 8(у РЕШИТЬ СИСТЕМУ

Добрые люди Умоляю

1.Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Al2O3.

2. Сколько алюминия можно получить из 4 кг. Оксида алюминия.

3. Перечислите основные области применения алюминия и его сплавов. Укажите важнейшие свойства алюминия, на которых основано его применение.

4.Перечислите защиты металлов от коррозии.

Нам нужно больше времени для публикации этого ответа попробуй позже.

Объяснение:

1A Классификация

-К каждому металлу( не металлу) или их оксидов, соответствует свой гидроксид

Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2

Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, эти гидроксиды в зависимости от условий реакций проявляют кислотные или основные свойства, нерас­тво­ри­мые в воде ве­ще­ства

Кислотные гидроксиды — гидроксиды всех не металлов и металлов со степенью окисления от +5, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4( Могут быть только кислородсодержащими)

Гидроксиды также делятся на :

- по числу гидроксильных групп :

одноосновные,
двухосновные
трехосновные,

- по растворимости в воде (амфотерные все не растворимы):

растворимые(или щелочи)
нерастворимые.

Проверить на растворимость можно при табл. растворимости

1B

NaOH- гидроксид натрия( основный)
Al(OH)3-гидроксид алюминия (амфотерный)
H2SO4-серная кислота(кислотный)

2А

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

взаимодействие натрия с водой. Натрий метал со степенью окисления +1 и  в табл. растворимости стоит буква Р

2 В

2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Ну тут у нас типичный не растворимы гидроксид железа 2. Проверку осуществляем опять же по таблице

Если нажми кнопку

1. а) пропановая кислота (класс: карбоновые кислоты)
б) метанол (класс: спирты)
в) бутен-1 (класс: алкены)
г) метан (класс: алканы)
2. CH2=CH-CH3 + H2   ⇒    CH3-CH2-CH3
3. CnH2n+1OH (CnH2n+2O)
4. Ag2O (р-ция серебряного зеркала)
5. нужно чертить, а здесь не удобно
6.CH3-CH2-CH2-OH=(температура, Cu)=Ch3-CH2-COH(пропаналь)+H2
7.графическое изображение химического строения молекулы вещества
8.все связи алканов насыщенные (одинарные) , поэтому реакции присоединения невозможны.
9.C4H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
10. C3H8, C7H16, C2H6
11. для алкенов характерны р-ции присоединеня
C2H4 + HCl --> C2H5Cl.
12. СН3СНО + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag.(выпадает в осадок)
13. Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются иные вещества и продукты. Раскрытие связей образованию цепи с мономерными звеньями.
пример:бутадиеновый каучук
мономер:бутадиен-1,3 
14. CnH2n