буду очень благодарна :> ♡♡♡​

Может быть это подойдёт...
Большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления, значит для того, чтобы их получить, в виде простого вещества, необходимо провести процесс восстановления.Но прежде чем восстановить природное соединение металла, необходимо перевести его в форму, доступную для переработки, например, оксидную форму с последующим восстановлением металла. На этом основан пирометаллургический Это восстановление металлов из их руд при высоких температурах с восстановителей неметаллов, таких как кокс, оксид углерода (II), водород; металлов, таких как алюминий, магний, кальций и другие металлы.

Современный рентабельный получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886 году. Он заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия ? электролитом.

Электрометаллургический Это получения металлов с электрического тока (электролиза). Просмотр фрагмента медиалекции. (CD)Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов.

Записываем реакцию: HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O.
Определяем молярные массы:
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль,
М(KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль.
В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия
его содержится 80*0,2 = 16 г.
Составляем пропорцию: 63 - 101
                                                 х -  16     х = 16*63 / 101 =  9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.
Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 =  70,0198 г.