Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 1. Какие степени окисления лимон- ты: сера, селен и бром А) в водородных соединенияхб) в высших оксидахСоставьте формулы соединений. Укажите степени окисления элементов и тип химической связи. 2. Как осуществить превращения: a) S = A = B = H2SO4б) CH2= CO2= C = CCI4 Запишите уравнения реакций и укажите их условия. 3. С какой химической реакции можно осуществить синтеа аммиака? Запишите уравнение этой реакции. Какие внешние факторы и как нужно изменить, чтобы выход продукта етал наибольшим? 4. 5 л газообразного хлора (н. у.) пропустили через 20%-ный раствор гидроксида калия. При этом образуются два соединения хлора: а) со степенью окисления +1; б) со степенью окисления 1. Какой объем раствора (р = 1, 19 г/мл) необходим для полного поглощения газа

#1.
Дано:
m(HNO3)=12,6г
n(Cu(OH)2)=?
m(Cu(OH)2)=?
Решение.
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
n(HNO3)=m\m=12,6г/(1+14+38)г\моль=12,6г/53 г\моль=0,24 моль
Из уравнения реакции 
n(Cu(OH)2)=n(HNO3)\2=0,12г
m(Cu(OH)2)=n*M=0,12г*(64+1*2+16*2)г\моль=0,12г*98г/моль=11,76 г
ответ:n(Cu(OH)2)=0,12 моль m(Cu(OH)2)=11,76 г

№2.
Дано:
m(K)=7,8г
m(KOH)=?
Решение.
2K+2H2O=2KOH+H2
n(K)=m\M=7,8г/39г\моль=0,2 моль
Из уравнения реакции 
n(K)=n(KOH)=0,2 моль
m(KOH)=n*M=0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 г\моль=11,2 г
ответ:n(KOH)=0,2 моль m(KOH)=11,2г

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.