Хотя бы 1 из номеров ! 1)с какими из веществ формулы которых кон со2 zn cuo hcl cac03 взаимодействует разбавленная азотная кислота? запишите урвнения возможных реакций в молекулярном виде. 2) законците схему термическогоразложения нитрата меди (ii): сu(no3)2 ⇒ cuo + x + o2 найдите сумму коэффициентов в уравнении. 3) при взамоидествии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиакаот теоретически возможного.

1.

hno3+koh=kno3+h2o

k+oh+h+no3=k+no3+h2o

oh+h=h2o

10hno3+4zn=4zn(no3)2+n2o+5h2o   (это овр! )

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o   (! неуверена : ()

cuo+2h+2no3=cu+2no3+h2o

cuo+2h=cu+h2o

2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2

2h+2no3+caco3=ca+2no3+h2o+co2

2h+caco3=ca+h2o+co2

2.

2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2

сумма коэффициентов равна 9

3.

ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2o

1.n(ca(oh)2)=37 г/ 74 г/ моль=0,5 моль

2. 0,5 моль / 1 моль=x моль / 2 моль (это по уравнению! )

n(nh3)=1 моль

3. m(nh3)=1 моль * 17 г/моль= 17 г (это мы нашли массу теоретическую! )

4.чтобы найти массовую долю выхода от теоретически возможного-нужно массу практическую (она дана в условии) поделить на массу теоретическую (которую мы нашли по уравнению) и умножить на 100 %

w(nh3)=15 г /17 г *100 %=88%

 

 

Ar(fe)=56.       23 a(a)= 6,023х10           в 1 молі речовини.                                                 23                               23 6,023=1.5     відповідь     1.5х10                             (10       ) це 10 в 23 степені.

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются   общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных   элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.   менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое   возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое   не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.