В избытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. Укажите массу (г) оксида углерода (IV), который был получен, если практический выход реакции равен 90%

C + O2 = CO2 n(C) = 240:12 = 20 моль V(CO2)теор. = 22,4+20 = 448 литров V(CO2)практ. = 448*0,9 = 403,2 литра

Дано: электролиз CaCl₂
Катод: 6 г в-ва
Найти: m(щел.)
Решение:
      В водном растворе идет диссоциация хлорида кальция:
СаCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl⁻
      Кальций - металл активный, в ряду напряжений много левее Н, поэтому восстанавливаться на катоде не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. На аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет образовываться плохо растворимая гидроокись кальция.
К (-)    2Н₂О  +  2е = Н₂°↑ + 2ОН⁻
A(+)    2Cl⁻    - 2e  = Cl₂°↑
            2H₂O + 2Cl⁻ = H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻
            Ca²⁺  +  2OH⁻ = Ca(OH)↓
CaCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Ca(OH)₂↓
      Можно видеть, что щелочь образуется в том же химическом количестве, что и водород на катоде (или хлор на аноде)
n(Ca(OH)₂ = n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 6/2 = 3(моля)
М(Са(ОН)₂ = 40+34 =74 (г)
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂*M(Ca(OH)₂) = 3*74 = 222(г)
ответ: 222 г Са(ОН)₂

Составим уравнение реакции:

                             NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Тогда согласно формулам:
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль)
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль)
n - количество вещества (молей), м - масса, M - молярная масса. 

n(NaOH) > n(H2SO4), количество молей гидроксида натрия оказалось больше, чем количество молей серной кислоты, следовательно серная кислота находится в недостатке, а это значит:
1) Реакция протекает согласно уравнению
2) Щёлочь взята в избытке => она прореагирует не полностью =>
полученный раствор будет иметь щелочную реакцию среды