Гидроксид алюминия обработали раствором объемом 357 мл (ƿ=1, 12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 10%. Определите массу образовавшейся соли.

1. С горячей концентрированной кислотой:
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ (конц.) ⇒ H₂S⁺⁶O₄ + N⁺⁴O₂↑ + H₂O

S⁻² - 8e⁻⇒ S⁺⁶   8      1 восстановитель, процесс окисления
                               8
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴    1      8 окислитель, процесс восстановления
H₂S + 8HNO₃ (конц.) = H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

2. С холодной азотной кислотой кислотой:
H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ S⁰ + N⁺²O↑ +H₂O

S⁻² -2e⁻⇒ S⁰     2      3 восстановитель, процесс окисления
                               6
N⁺⁵+ 3e⁻⇒ N⁺²  3      2  окислитель, процесс восстановления
3H₂S + 2HNO₃  ⇒ 3S↓ + 2NO↑ +4H₂O

1.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

CH4 + Br2 → CH3Br + HBr

CH3Br +KOH (р-р) → C2H5OH + HBr

2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O

HCHO  + Ag2O → HCOOH + 2Ag

2HCOOH + O2 → 2CO2 + 2H2O

CO2 (t)→ CO + O2

CO2 + 2H2O → CH4 + 2O2

CH4 + Cl2 → CH3CL + HCl

2CH3CL + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2.CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

С2H2 + H2O (в присутствии солей ртути Hg2+, H+) → СH3СHO

СH3СHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

CH3COONa + NaOH t→ CH4 + Na2CO3

CH4 1500°C→ C2H2 + 3H2

тримеризация ацетилена: 3C2H2 600°C и (kat. С акт.)→ C6H6

C6H6 + Cl2 (kat. AlCl3/FeCl3) → C6H5Cl + HCl

C6H5Cl +NaOh → C6H5OH + NaCl

C6H5OH + 3HNO3 (kat. H2SO4) → C6H2(NO2)3OH + 3H2O