сахара) =50г W( сахара) =10%=0, 10 M сахара -? M воды -?

0,1 * 50 г. = 5 грамм (масса сахара).

50 г. - 5 г = 45 грамм (масса воды).

ответ: m (в-ва) = 5 г, m (H2O) = 45 г.

Объяснение:

Всего есть 4 типа кристаллических решёток: атомные, металлические, молекулярные и ионные. У каждых разные свойства и разное "поведение" в зависимости от внешней среды. Разберем каждый случай по отдельности. Начнем с атомных. В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, соединённые между собой ковалентными связями, в основном это неметаллы. Для таких веществ характерны высокая прочность и твердость, высокие температуры плавления и кипения. Так, например, алмаз является самым твердым природным веществом. Далее. Ионные кристаллы, в отличие от атомных, соединены электростатическими силами притяжения положительно и отрицательно заряженых ионов, и состоят в основном из неметаллов и металлов. Для них также характерна высокая температура плавления и кипения, они обладают большой твёрдостью. Металлические кристаллы, в свою очередь, состоят только из положительно заряженных ионов металла. Большинство металлов имеют относительно высокие температуры плавления, но существует металлы у которых температура плавления чуть выше обычной комнатной. И, наконец, молекулярные кристаллы. В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связаные между собой слабыми межмолекулярными связями. В отличие от предыдущих веществ они имеют небольшую прочность, малую твёрдость, невысокую температуру плавления и кипения. Межмолекулярное взаимодействие в большинстве таких кристаллов слабое, и молекулы при комнатной температуре могут отрываться от кристалла и переходить в газообразное состояние. Именно поэтому многие вещества с молекулярным строением имеют запах, например нафталин.

Задание 1:

1) a) 4Al +3O2= 2Al2O3

б) Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

в) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (поставь стрелку вниз, так как основание нерастворимое образовалось) + 3NaCl

г) 2Al(OH)3 (поставь значок температуры над стрелкой) = Al2O3 + 3H2O

2) а) 4P+ 5O2 = 2P2O5

б)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

в) 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2

г) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 поставь стрелку вниз, так как это нерастворимая соль, она выпадает в осадок) + 6NaCl

3) a) Zn + Cl2 = ZnCl2

б)ZnCl2 + 2Na(OH) = Zn(OH)2 (выпадает в осадок) + 2NaCl

в)Zn(OH)2 (при нагревании разлагается) = ZnO + H2O

г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

4) а) 2Cu + O2 = 2CuO

б) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

в) CuCl2 + 2Na(OH) = Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2NaCl

г) Cu(OH)2 ( поставь значок температуры над стрелкой) = CuO + H2O

д) CuO + H2 = H2O + Cu

5) а) N2O5 + H2O = 2HNO3

б) 2HNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + H2

в) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ( выпадает в осадок) + 2NaNO3

г) Fe(OH)2 + H2S = FeS + 2H2O

д) FeS + MgSO4 = FeSO4 + MgS(выпадает в осадок)

Задание 2:

1) а) 2Cu + O2 = 2CuO

б) CuO + SO3 = CuSO4

в) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2(выпадает в осадок) + K2SO4

г) Cu(OH)2 ( поставь значок температуры над стрелкой) = СuO + H2O

д) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) а) C + O2 = CO2

б) CO2 + H2O = H2CO3

в) H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2

г) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O

д) CO2 + CaO = CaCO3