нужно найти графическую конфигурацию углерода и количество дуг и каких-то уровней ​

2) 2S² 2P² Дуги две

1)                 15г                           х г
                Н3PO4 + 3ZnCl = Zn3PO4(осадок) + 3HCl
                        98 г                        290 г
m(в-ва) = m(р-ра) * w
m(Н3PO4) = 150г * 0.1 = 15 г
m(Н3PO4) = М(Н3PO4) * n = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г
m( Zn3PO4) = M( Zn3PO4) * n = 3*65 + 31 + 16*4 = 290 г
15г/98г = хг/290г
х = 15*290/98 = 44г 
n = m/M = 44/290 = 0.15 моль
2) 135 г                                                              х л
 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
            106г                                                     22.4л
m ч = m * wч
m(Na2CO3) = 150 * 0.9 = 135 г
 m(Na2CO3) = M(Na2CO3) * n = 2*23 + 12 + 16*3 = 106 г
135/106 = х/22.4
х = 135*22.4/106 = 26 л 

Объяснение:

С разбавленным раствором HCl всё очень просто:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2OH(-) = FeCl2 + 2H(+) + 2OH(-)

Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2

Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.

А вот с NaOH не всё просто.

В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.