2. Особая заслуга Д. И. Менделеева заключается в том, что он не только расположил химические элементы в определенной последовательности, но и дал описательную характеристику своей периодической системы. (а) Сформулируйте первоначальную формулировку Периодического закона. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………. (b) Дайте формулировку Периодического закона с точки зрения строения атома. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (с) Что взял за основу Д.И. Менделеев при создании Периодического закона, почему? Какие элементы были им предсказаны? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… 3. Периодическая система химических элементов отражается в таблице короткой и полудлинной форм. (а) Опишите короткую форму таблицы, т.е. из скольких и каких групп и периодов она состоит. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (b) Охарактеризуется принцип построения полудлинной, т.е. современной формы таблицы х.э. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (с) Что называется группой и периодом? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (d) В чём состоит разница между короткой и длинной форм таблицы периодической? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………
Ответы
1.Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
По ! составить полные и сокращенные ионные уравнения. ba(oh)2+2hcl=bacl2+h2o
Автор: borisova-valeriya
Исключите лишнее вещество: а) c3h8 б) c6h12 в) c4h10 г) ch4
Автор: Михайлович_гергиевич315
Ca t2, t2, h2s, lice, n2 тип связи? почему?
Автор: annashersheva
Какая масса водорода потребуется для реакции 16 гр кислорода?
Автор: Марина Федорович924
Укажите атомную массу металла, если его в оксиде МеО2 содержится 78, 8% .
Автор: nikomuneskazhu60
Для начала определим, сколько соли содержится в этом растворе. Для этого, массу раствора умножим на массовую долю соли:
150 г × 50% = 150 г × 5/10 = 75 г
Чтобы вычислить массу воды в растворе, нужно из массы раствора вычесть массу соли:
150 г - 75 г = 75 г
Раз масса соли в новом растворе останется неизменной, то для того, чтобы вычислить массу нового раствора, нам нужно массу соли разделить на её новую массовую долю:
75 г / 10% = 75 г / (10/100) = 75 × 100/10 = 750 г
Чтобы вычислить массу воды в новом растворе, нужно из массы нового раствора вычесть массу соли:
750 г - 75 г = 675 г
Чтобы вычислить, сколько нужно добавить воды для получения нового раствора, нужно из массы воды в новом растворе вычесть массу воды в старом растворе:
675 г - 75 г = 600 г
ответ: 600 г