1. Какое количество вещества составляют 18*10 25 молекул воды? Какова масса данного числа молекул? 2. Какой объем займет 1, 5 моль оксида углерода (IV) CO 2 ? 3. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который содержит столько же молекул, сколько их в 36 г воды 4. Рассчитайте плотность оксида серы (IV) по воздуху? 5. Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции: 1. Mg + O 2 → MgO 2. Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O 3. FeBr 3 + Zn → ZnBr 2 + Fe 4. CaCl 2 + K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + KCl 5. Na 2 O + H 2 O → NaOH

1. Чтобы рассчитать количество вещества, мы можем использовать формулу n = N/N_A, где n - количество вещества, N - количество молекул, N_A - постоянная Авогадро (6.022 × 10^23 молекул вещества в моле). Таким образом:

N = 18 * 10^25 молекул воды
n = N/N_A = (18 * 10^25)/(6.022 × 10^23) = 2.99 моль воды

Далее, чтобы рассчитать массу данного числа молекул, мы можем использовать формулу m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Молярная масса воды равна 18 г/моль.

m = 2.99 моль * 18 г/моль = 53.82 г

Ответ: 18 * 10^25 молекул воды составляют 2.99 моль воды и их масса равна 53.82 г.

2. Чтобы рассчитать объем, занимаемый 1,5 моль оксида углерода (IV), мы можем использовать идеальный газовый закон - PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L · атм/(моль · К)), T - температура в кельвинах (обычно принимается комнатная температура 298 К).

n = 1.5 моль
R = 0.0821 L · атм/(моль · К)
T = 298 К

Подставляем значения в формулу:

PV = nRT
V = (nRT)/P
V = (1.5 моль * 0.0821 L · атм/(моль · К) * 298 К)/(1 атм)
V = 36.8 L

Ответ: 1,5 моль оксида углерода (IV) займет 36.8 литров объема.

3. Чтобы рассчитать массу оксида фосфора (V), который содержит столько же молекул, сколько их в 36 г воды, мы можем использовать формулу m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса оксида фосфора (V) равна 71 г/моль.

n = количество молекул в 36 г воды = (36 г/18 г/моль) = 2 моль (используя молярную массу воды 18 г/моль)

m = n * M
m = 2 моль * 71 г/моль
m = 142 г

Ответ: Масса оксида фосфора (V), содержащего столько же молекул, сколько их в 36 г воды, равна 142 г.

4. Чтобы рассчитать плотность оксида серы (IV) по воздуху, мы можем использовать формулу плотности = масса/объем. Однако, нам необходимы дополнительные данные о массе и объеме оксида серы (IV).

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные о массе и объеме оксида серы (IV), чтобы мы могли рассчитать его плотность.

5. Расстановка коэффициентов в уравнениях и указание типа реакции:

1. Мg + О2 → МgО

Это балансированное уравнение. Вещества Мg и О2 реагируют, образуя оксид МgО.

Тип реакции: синтез/объединение.

2. Сr(OH)3 → Сr2О3 + Н2О

Однако, это уравнение не сбалансировано. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

2 Сr(OН)3 → Сr2О3 + 3 Н2О

Это балансированное уравнение. Вещество Сr(OH)3 распадается на оксид Сr2О3 и воду.

Тип реакции: разложение.

3. FеBr3 + Zn → ZnBr2 + Fе

Однако, это уравнение не сбалансировано. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

2 FеBr3 + 3 Zn → 3 ZnBr2 + 2 Fе

Это балансированное уравнение. Реагирующие вещества FеBr3 и Zn образуют ZnBr2 и Fе.

Тип реакции: замещение.

4. СаCl2 + K3PO4 → Са3(PO4)2 + KСl

Однако, это уравнение не сбалансировано. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

3 СаCl2 + 2 K3PO4 → Са3(PO4)2 + 6 KСl

Это балансированное уравнение. Реагирующие вещества СаCl2 и K3PO4 образуют Са3(PO4)2 и KCl.

Тип реакции: двойная замена.

5. Nа2О + Н2О → NаOH

Однако, это уравнение не сбалансировано. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

2 Nа2О + 2 Н2О → 4 NаOH

Это балансированное уравнение. Вещества Nа2О и Н2О реагируют, образуя NaOH.

Тип реакции: нейтрализационная.