сделать контрольную по химии К каждому из заданий даны несколько вариантов ответов, из которых только один правильный, номер этого ответа запишите. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8 Распределение электронов в атоме элемента: 2, 8, 4. Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3 Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3 К реакциям обмена относится: 1) CaO + H2O= Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2= CuO + H2O; 3) KOH + HNO3= KNO3 + H2O Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями. Какая степень окисления хрома в К 2Сr 2О 7? 1) +6; 2) +3; 3) -3; 4) -6. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи Из перечисленных металлов самым легкоплавким является 1) медь 2) ртуть 3) олово 4) натрий. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна: 1) 6 2) 5 3) 4 4) 3. Число гидроксидов среди перечисленных веществ HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO4, SO3, NaOH, KBr, H2CO3 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 14.Назовите вещества : H2SO3, Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4 Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей вещества 10%? ( решить задачу с оформлением) Если вы любите сладкий чай, то на 1 стакан (250 г воды) добавляете две чайные ложки сахара (по 5 г каждая Какая массовая доля сахара в чае? ( решить задачу с оформлением) Напишите уравнения химических реакций K2O + H3PO4 = Na2O + N2O5 = HNO3 + CuO = H2SO4 + Fe2O3 =

ответ:1.1

2.3

3.2

4.1

5.2

Объяснение:

D)

Объяснение:

       Х г                         Х г                  81,55 г

 (CH3COO)2Ba    +  (NH4)2SO4 =  BaSO4   +   2CH3COONH4

n=1 моль               n=1 моль                n=1 моль

М=255 г/моль    М=132 г/моль        М = 233 г/моль

m=255 г               m=132 г                 m=233 г

Х г   (CH3COO)2Ba    -    81,55 г   BaSO4

255 г  (CH3COO)2Ba  -   233 г  BaSO4

m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г

Х г   (NH4)2SO4   -    81,55 г   BaSO4

132 г  (NH4)2SO4  -   233 г   BaSO4

m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2

Я тоже с МАБа, поэтому по перефращировать под себя

В своём сочинении, я расскажу вам о водородный теории Либиха, о эволюции представлений о кислотно-основных взаимодействиях, и о электронной теории Льюиса. Так же вы сможете узнать, кто и какие учёные внесли свой вклад в развитие теорий кислот и оснований.

Представления о кислотно-основных взаимодействиях относятся к числу фундаментальных химических положений. Понятия «кислота» и «основание» сформировались ещё в XVII веке, однако их содержание неоднократно пересматривалось и уточнялось. Так Р. Бойль считал, что кислоты — это тела, атомы которых имеют острые выступы, а основания — поры . Образная теория кислот и оснований была предложена Н. Лемери. В своем «Курсе химии» он попытался объяснить физические и химические свойства веществ на языке их формы и структуры. Согласно представлениям Лемери кислоты на своей поверхности имеют острые шипы, вызывающие на коже колющие ощущения. Основания, названные им щелочами, состоят из пористых тел. C появлением теории электролитической диссоциации С. Аррениуса возникла возможность описания кислотно-основных свойств исходя из продуктов ионизации электролита. Благодаря работам В. Оствальда теория получила развитие для слабых электролитов.

Водородная теория Либиха.

Кислота — вещество реагировать с металлом с выделением водорода. Понятие «основание» в этой теории отсутствует.

В теории Льюиса на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания. Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они принимать электронные пары. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.

Благодаря всем этим учёным, мы продалжаем развиваться, создавать новое и становиться лучше. Благодаря их труда и стараниям мы сейчас настолько хорошо развиты.