А1. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента VII группы главной подгруппы 3-го периода Периодической системы химических элементов: A) ЭО2 и ЭН4 B) Э2О5 и ЭН3 C) ЭО3 и ЭН2 D) Э2О7 и ЭН А2. Распределение электронов в атоме, степень окисления которого в водородном соединении равна -3: A) 2 ē, 8ē, 3ē B) 2 ē, 8ē, 5ē C) 2 ē, 8ē, 6ē D) 2 ē, 8ē, 4ē А3. Вещество с ковалентной полярной связью: A) кислород B) цинк C) аммиак D) хлорид калия А4. Восстановитель в уравнении реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O: A) N-3 B) O20 C) H+ D) N+2 А5. Краткое ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию веществ: A) H2SiO3 и KOH B) H3PO4 и Fe(OH)2 C) HCl и KOH D) HCl и Cu(OH)2 А6. Реакция горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2: A) ОВР, некаталитическая, экзотермическая B) ОВР, каталитическая, эндотермическая C) замещения, некаталитическая, эндотермическая D) обмена, некаталитическая, экзотермическая А7. Пара солей, каждая из которых взаимодействует с раствором азотной кислоты: A) Na2CO3 и FeCl3 B) Al2(SO4)3 и K2S C) BaCl2 и CaSO4 D) Na2S и K2CO3 А8. Качественный реагент на сульфат – ион SО42-: A) гидроксид кали B) соляная кислота C) хлорид бария D) нитрат серебра А9. Верны ли следующие суждения об аммиаке? А. Основные свойства аммиака выражены ярче, чем у фосфина. Б. Аммиак в лаборатории можно собрать вытеснения и воды, и воздуха. A) верно только А B) верно только Б C) верны оба суждения D) оба суждения неверны А10. Оксид, вызывающий образование кислотных дождей: A) углекислый газ B) аммиак C) сернистый газ D) угарный газ В1. Вещества, с которыми взаимодействует фосфор: A) водород B) магний C) соляная кислота D) кислород E) гидроксид калия

А1. Формула высшего оксида элемента VII группы главной подгруппы 3-го периода Периодической системы химических элементов будет представлена вариантом D) Э2О7. Обоснование: элемент VII группы - это группа галогенов, и его оксид будет иметь номер окисления +7, поэтому формула оксида будет представлена соответствующим образом.

А2. Распределение электронов в атоме, степень окисления которого в водородном соединении равна -3, будет представлено вариантом D) 2 ē, 8ē, 4ē. Обоснование: у водорода всегда +1 степень окисления, поэтому чтобы получить степень окисления -3 в соединении с водородом, атом должен иметь +3 степень окисления. В таком случае, число валентных электронов будет 8, а число электронов во внутренних оболочках будет соответствовать электронной конфигурации его обозначения в периодической системе, то есть 2 электрона в первой оболочке и 8 электронов во второй оболочке.

А3. Вещество с ковалентной полярной связью будет представлено вариантом C) аммиак. Обоснование: ковалентная полярная связь возникает между неметаллами, когда электроны не равномерно распределены между атомами. В аммиаке (NH3) азот является неметаллом, и связь между азотом и водородом является ковалентной полярной связью.

А4. Восстановителем в уравнении реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O будет представлен вариант D) N+2. Обоснование: окислитель и восстановитель в реакции определяются изменением степени окисления элементов. В данной реакции азот изменяет свою степень окисления с -3 в аммиаке (NH3) до +2 в оксиде азота (NO), поэтому азот является восстановителем.

А5. Краткое ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию веществ представлено вариантом C) HCl и KOH. Обоснование: данная реакция представляет нейтрализацию кислоты и щелочи, при которой ионы водорода и гидроксида образуют молекулы воды.

А6. Реакция горения сероводорода 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 будет представлена вариантом A) ОВР, некаталитическая, экзотермическая. Обоснование: ОВР - это окисление и восстановление, когда одно вещество окисляется, а другое восстанавливается. В данном случае сероводород окисляется до соединений с кислородом, что является реакцией горения. Реакция не требует катализатора и выделяет энергию в виде тепла (экзотермическая реакция).

А7. Парой солей, каждая из которых взаимодействует с раствором азотной кислоты, будет представлен вариантом B) Al2(SO4)3 и K2S. Обоснование: азотная кислота (HNO3) образует соли с металлами, поэтому соль алюминия Al2(SO4)3 и соль калия K2S могут реагировать с азотной кислотой.

А8. Качественным реагентом на сульфат-ион SO42- будет представлен вариант C) хлорид бария. Обоснование: хлорид бария (BaCl2) используется для обнаружения сульфат-ионов в растворах, так как образует белый осадок бариясульфата (BaSO4), который подтверждает наличие сульфат-ионов.

А9. Верные суждения об аммиаке будут представлены вариантом А) верно только А. Обоснование: основные свойства аммиака включают соединение с водой, образование щелочной среды, а также его высокую аммиакообразующую способность. Фосфин (PH3) имеет менее выраженные основные свойства.

А10. Оксид, вызывающий образование кислотных дождей, будет представлен вариантом A) углекислый газ. Обоснование: углекислый газ (CO2) реагирует с водой в атмосфере и образует угольную кислоту, что может приводить к формированию кислотных дождей.

В1. Вещества, с которыми взаимодействует фосфор будет представлены вариантами A) водород, C) соляная кислота, D) кислород, E) гидроксид калия. Обоснование: фосфор взаимодействует с водородом, образуя гидрид фосфора (PH3), с соляной кислотой, образуя газ фосфористый ангидрид (P2O5), с кислородом, образуя оксид фосфора (P2O5), а также с гидроксидом калия, образуя гидроксид фосфора (K3PO4).

Я хз

Объяснение: