В группе A с увеличением порядкового номера не меняется(-ются): •число валентных электронов•кислотные свойства высших гидроксидов•число электронных слоёв​

число валентных электронов

Дано:

m₁(p.KOH) = 400 г

ω₁(KOH) = 30% або 0,3

+m(H₂O) = 400 г

Знайти:

ω₂(KOH) - ?

Розв'язок.

Знаходимо масу калій гідроксиду в розчині, вона буде сталою для другого розчину:

m(KOH) = m₁(p.KOH)*ω₁(KOH)  = 200 г*0,3 = 60 г

Знаходимо масу другого розчину:

m₂(p.KOH) = m₁(p.KOH) + m(H₂O) = 400 г + 200 г = 600 г

Знаходимо масову частку калій гідроксиду у розчині, який одержали при змішуванні 400 г води з 200г розчину калій гідроксиду з масовою часткою речовини 30%:

ω₂(KOH) = m(KOH)/m₂(p.KOH) = 60 г/600 г = 0,1 або 10%

Відповідь: 10%

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O

На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.

Пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%