А 1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются: Каталитическими Окислительно-восстановительными Некаталитическими Неокислительно-восстановительными А 2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют: Окислитель Восстановитель А3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется: Электролиз Восстановление Коррозия Окисление А 4. Высшая степень окисления элемента совпадает с: Номером периода Порядковым номером элемента Номером группы Нет правильного ответa А вещества неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют: Окислительные свойства Восстановительные свойства Окислительно-восстановительную двойственность Все ответы верны А 6. Сложное веществ, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль: окислителя и восстановителя только окислителя только восстановителя нет правильного ответа А 7. Схема процесса окисления: 1) Na+1 ⟶ Na0 2) S-2 ⟶ S+4 3) Fe+3 ⟶ Fe+0 4) S+6 ⟶ S+4 8. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной: 1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl 2) СаО + СО2 = СаСО3 3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O 4) К2O + 2HCl = 2 КCl + H2O

1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента, называются окислительно-восстановительными. Это связано с тем, что в таких реакциях происходит перераспределение электронов между атомами или ионами.

2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называется окислителем. Он получает или принимает электроны от других веществ.

3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. В ходе окисления степень окисления увеличивается, а вещество теряет электроны.

4. Высшая степень окисления элемента совпадает с его порядковым номером в таблице химических элементов (периодической системе).

5. Неметаллы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства. Они обычно получают электроны от других веществ и снижают свою степень окисления.

6. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль окислителя и восстановителя. Это связано с тем, что оно может одновременно получать и отдавать электроны.

7. Схема процесса окисления:
1) Na+1 ⟶ Na0 - пример окисления натрия, где натрий теряет одно электрон и его степень окисления увеличивается.
2) S-2 ⟶ S+4 - пример окисления серы, где сера получает шесть электронов и ее степень окисления увеличивается.
3) Fe+3 ⟶ Fe+0 - пример окисления железа, где железо получает три электрона и его степень окисления увеличивается.
4) S+6 ⟶ S+4 - пример снижения степени окисления серы, где сера отдает два электрона и ее степень окисления уменьшается.

8. Реакция номер 3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O является окислительно-восстановительной. В этой реакции марганец (Mn) снижает свою степень окисления, переходя из +4 в +2, и получает электроны от хлороводорода (HCl), который в свою очередь окисляется и отдает электроны.