Кводному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра и при нагревании получили 4, 32г осадка. установите альдегид.

  0,88 г                                                         4,32 г

  х г                                                               216 г

 

1. сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(cxhy)=w(cxhy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

  при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

  при   --   //   --   //   --   х г, откуда

  х=0,88*216/4,32=44 г

3. теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

 

  значит формула альдегида:   -уксусный альдегид

cnh2n+1coh+ ag2o=cnh2n+1cooh + 2 ag

масса альдегида = 4* 0,22=0,88 гр

составляем пропорцию

0,88/14n+30=4,32/216

14n+30=0.88*216/4.32

14n+30=44

n=1

ch3coh -ацетальдегид

Объяснение:

Контрольная работа по теме: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"

1 вариант

1. Для всех соединений: О2, Ca, HBr, NaF, укажите вид химической связи и схему её образования.

О2,   ковалентная  неполярная  связь.  Между  атомами  кислорода  общая  электронная  пара,  которая  одинаково  принадлежит обоим  атомам   кислорода  О:  +  :О   =  О::О

Ca  -   металлическая  связь   Са(о)  ⇄  Са 2+   + 2е

металлическая   связь  возникает  между  положительно заряженными  ионами  металла  и  обобщенными  электронами  кристалла  металла

HBr  ковалентная  полярная  связь  возникает  между  атомами  неметалла,  но общая  электронная  пара  при этом  смещена  к более электроотрицательному  атому неметалла  Н    : Br  или  

Н --> Br

NaF   ионная  связь  возникает  между  противоположно  заряженными  ионами. Электронная  плотность  от атома металла смещается  на атом неметалла  настолько,  что атом  металла теряет  электрон  и  превращается  в в положительно заряженный  ион (катион),  а  атом  неметалла  приобретает  этот электрон и превращается  в отрицательно заряженный ион  (анион)

Na(o)  =  Na(+)   + ē     F(o)  + ē  =  F(-)      Na(+)   + F(-)  =  Na+F-

2. Расположите в ряд по увеличению полярности связи формулы веществ: фтороводород, хлороводород, бромоводород. ответ поясните.

Чем  больше  разность  в относительной  электроотрицательности  атомов  слагающих   связь,  тем больше  полярность  связи.

Фтор  среди   представленных  галогенов  будет  иметь  наибольшую

электроотрицательность,  а  бром -  наименьшую.

  Поэтому  по  увеличению   полярности  эти  связи  можно  расположить  в следующем  порядке:   H - Br  --->   H-Cl  --->  H-F  

3. Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции, соответствующие схемам:

а). 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

   Cu+2 + 2e  =  Cu(0)    восстановление, Cu+2 - окислитель║3

   2N -3  - 6e =  N2(0)   окисление, NH3 - восстановитель ║1

б). 2CO + O2 = 2СO2    

     С+2  - 2е  =  С+4   окисление, CO- восстановитель ║2

    O2  +4e =  2O -2    восстановление, O2 - окислитель║1

в). Si +2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

    Si(0)  - 4e  =  Si +4   окисление, Si - восстановитель ║1

    2H+  + 2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель║2

г). 4Ca + 10HNO3  =  4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Ca(0) - 2e = Ca+2 окисление, Ca - восстановитель ║ 4

    2N(+5)  + 8e  =  N2(+1)  восстановление, HNO3 - окислитель ЗАРАНИЕ

Солі дуже різноманітні за кольором, смаком, формою кристалів, застосуванням.
За складом солі поділяються на середні (нормальні), кислі, оснóвні, по- двійні, змішані і комплексні.
За смаком солі поділяються на солоні, гіркі, кислі і навіть солодкі. Деякі солі не мають смаку.
Солі можуть бути усіх кольорів веселки, але більшість з них – білі.
Солі Натрію, Калію, Магнію, Кальцію, Цинку, Барію, Алюмінію – пе- реважно білі;
Солі Купруму – зелені або сині;
Солі Хрому – зелені, сині, жовті або оранжеві;
Солі Феруму – світло-зелені, жовті або бурі;
Солі Ніколу – світло-зелені;
Солі Кобальту – рожеві.
Найзнаменитіша середня сіль– натрій хлорид (NaCl).
Вот ответ:
дай лучший ответ