В склянках без этикеток находятся твердые вещества: оксид кремния (IV), силикат натрия, карбонат натрия и фосфат натрия. Предложите план их распознавания, используя только воду и соляную кислоту. Опишите признаки реакций, составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

Итак, в склянках находятся: SiO₂, Na₂SiO₃, Na₂CO₃ и Na₃PO₄.

Из реактивов у нас имеется вода H₂O и соляная кислота HCl.

Используем соляную кислоту. Тогда увидим следующие реакции:

1) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (выделяются пузырьки газа)

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

2) Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓ (образуется гель кремниевой кислоты)

2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃↓

2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃↓

SiO₂ и Na₃PO₄ не реагируют с HCl.

Добавим воды и посмотрим, что будет:

1) SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ (образование мутного гелеобразного раствора)

Ионного вида нет

2) Na₃PO₄ + H₂O → Na₂HPO₄ + NaOH (гидролиз)

3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O → 2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻

H₂O + PO₄³⁻ → HPO₄²⁻ + OH⁻

Распознать можно с индикатора. Реакция среды - щелочная. Лакмус - синий, метилоранж - желтый, фенолфталеин - малиновый, универсальный индикатор (бумажка) - синий.

В целом сначала можно добавить воду везде. По сути просто переведем в раствор все твердые вещества. Проверяем реакцию среды. Потом добавляем соляную кислоту во все склянки. Где выделился газ - Na₂CO₃, где образовался мутный гель - SiO₂ или Na₂SiO₃.

)*

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*

1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом,  2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации  – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.