Рассчитайте массу оксида меди и 70 % раствора азотной кислоты из исходных реагентов, необходимых для получения 0.2 моль нитрата меди ответ должен быть :16 г CuO, 36 г HNO3

ответ:36г HNOЗ

Объяснение:

2 моль        3 моль        ? моль (кол-во молей по расчётам)

CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O

1 моль        1 моль        1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))

 

m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г

m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);

m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г

M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль

δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль

 

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль

 

M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль

m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г

ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г

1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

5. 

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8·10−5 Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3↑Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3↑

и в спиртах:

KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3