Задание№1Даны вещества: Оксид натрия, оксид азота(V), соляная кислота, вода, гидроксид бария. 1)Составить 5 уравнений химических реакций для оксидов. 2) Назвать продукты реакций и определить тип реакций. 3) Для реакции обмена составить ионное и сокращенное ионное уравнение. Задание №2 Определить массу оксида меди, который образуется в результате взаимодействия кислорода с 3, 4 г технической меди, содержащей 5% примесей.

11.КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ.Из курса физики вы знаете, что вещества Могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдым, жидком, газообразном. В данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. Они образуют кристаллические решётки.
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки. 
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

Объяснение: