Ca3( PO4)2 -P4-P4O10-H3PO4-CaHPO4

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C --> 6CaSiO3 + P4 + 10CO

P4 + 5O2 --> P4O10

H4O10 + 6H2O --> 4H3PO4

H3PO4 + Ca3(PO4)2 --> 3CaHPO4

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

3Ca + N2 = Ca3N2

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:

Ca + Br2 = CaBr2

Ca + Cl2 = CaCl2

Ca + I2 = CaI2

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

Ca + H2 = CaH2

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

Ca + F2 = CaF2

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

3Ca + 2P = Ca3P2

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC2

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑,

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

4Ca + 10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

6Ca + 2NH3 = Ca3N2 + 3CaH2,

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2↓ + H2↑

Химические свойства

1. Кальций — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами:

1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:

3Ca + N2 = Ca3N2

1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:

2Ca + O2 = 2CaO

1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом. При этом образуются соответствующие соли:

Ca + Br2 = CaBr2

Ca + Cl2 = CaCl2

Ca + I2 = CaI2

1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:

Ca + H2 = CaH2

1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:

Ca + F2 = CaF2

1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:

Ca + S = CaS

1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:

3Ca + 2P = Ca3P2

1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:

Ca + 2C = CaC2

2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой. Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑,

2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:

4Ca + 10HNO3= 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:

6Ca + 2NH3 = Ca3N2 + 3CaH2,

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:

Ca + 2NH3 = Ca(NH2)2↓ + H2↑