Речовини, що належать до різних класів, можна розпізнати ...

Объяснение:

1)

Дано

m(O2) = 6,4 г

М(О2) = 32 г/моль

Na = 6 *10²³ 1/молекул

Найти

V(O2)

N(O2)

n(O2) = m / M = 6,4 / 32 = 0,2 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л

N(O2) = Na *n = 6*10²³ * 0,2 = 1,2 * 10²³ молекул

      10,8 г             Х г, Х л

2)    4Al       +       3O2     =      2Al2O3

  n=4 моль            n=3 моль

М = 27 г/моль      М = 32 г/моль

m=108 г                 m=96 г

10,8 г  Al    -   Х г  О2

108 г  Al     -   96 г  О2

m(O2) = 10,8 * 96 / 108 = 9,6 г

n(O2) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 = 6,72 л

сначала процитирую общее правило "реакция в растворе протекает до конца в случаях, когда один из продуктов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или является малодиссоциирующим веществом (например, водой) ". Это правило относится к НЕокислитильно-восстановительным реакциям. Итак, по задачам:  

1) Взаимодействует с карбонатом кальция, нитратом серебра, сульфидом натрия, силикатом натрия:  

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ) - сначала конечно образуется H2CO3, но она мгновенно разлагается на H2O + CO2 - поэтому уравнение пишут так  

AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3  

Na2S + 2HCl = 2 NaCl + H2S (газ)  

Na2SiO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2SiO3 (осадок)  

С сульфатом натрия реакции нет. Если совсем точно, в растворе будет смесь ионов, соответствующая смеси соединений HCl, Na2SO4, NaCl и H2SO4.  

2) Взаимодействует с хлоридом цинка, серной кислотой, ацетатом меди 2:  

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O  

Cu(CH3COO)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2NaCH3COO  

с хлоридом цинка двумя в зависимости от соотношения. Когда NaOH в избытке:  

4 NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2 NaCl  

Когда в избытке хлорид цинка или они взяты в эквивалентном количестве:  

2 NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2 NaCl