К 10 мл анализируемого раствора К2Сr2О7 , подкисленного серной ки- слотой, добавили 20 мл 0, 1000 н. раствора FeSO4. На ТИТРОВАНИЕ избыт- ка сульфата железа (II) пошло 28 мл 0, 05 н. раствора; KМnО4. Вычисли- те, сколько граммов К2Сr2О7 содержится в 200 мл анализируемого рас- твора.

Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²      2       2

                                  4

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        1

Ca⁰восстановитель

O⁰окислитель

2Ca+O₂=2CaO

Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²  1

2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1

Ca⁰восстановитель

CI⁰окислитель

2Ca+CI₂=CaCI₂

Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²    1

2H⁰+2xe⁻→2H⁻  1

Ca⁰восстановитель

H⁰окислитель

Ca+H₂=CaH₂

Ca+H₂O=Ca(OH)₂

Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻

Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2      1

                            2          

H⁺+e→H⁰          1        2

Ca⁰восстановитель

H⁺окислитель

Ca+2HCI=CaCI₂+H₂

Подробнее - на -

На катоде выделился водород а на аноде кислород) Что бы найти какое колл-тво вещества выделилось вернемся к теме ток в растворах электролитов (физика ) По закону Фарадея для электролитов масса выделившегося вещества вычисляется по формуле т3Dk*1*t m(Н2)-k(Н2)"1t-0,0104"10^-6"10'9648-10 0,310^-5kg-1.0озг m(02)-k(02)*1't-0,083*10^-6*10*9648-80 0,710^-5kg-8.007г получается там выделилось 1 г водорода и 8г кислорода) ДЛя заметок k(Н2)-0,0104*10^-6Кг/Кл электрохимич эквивалент водорода

не знаю правильно или нет, если нет то простите