НУЖНО ДО ЗАВТРА ДО 10:00 СДЕЛАТЬ! Виртуальная практическая работа No4Ионные реакцииДе раtіоn : Уметь проводить качественные реакции на катионы нанноны, описыватьрезультаты наблюдений, составлять молекулярные, полные и сокращенные нонныеуравнення реакций, делать выведы, правильно нспользовать химическое оборудование, соблюдать правила техники безопасности.Ход работы3 вещества описать по плану:1. Что брали, что делали? 2. Наблюдения. 3. Уравнения реакций. 4. Вывод.​

потому что NaOH герметичное вещество, которое реагирует с CO2 и некоторыми другими газами

а)гидроксид натрия реагирует с ним

NaOH+CO2=NaHCO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

б)При хранении на воздухе твёрдый гидроксид натрия NaOH превращается в белую порошкообразную массу.Едкий натр очень гигроскопичен, является хорошим абсорбентом углекислого газа. Поэтому при хранении на воздухе в составе технического продукта увеличивается содержание влаги (в виде кристаллогидрата) и карбоната натрия.

(Латиницей писать ответ нельзя, поэтому так) :

2гидроксид натрия+СО2=карбонат натрия (кальцинированная сода) +вода

Так же могут образоваться гидрокарбонат натрия (пищевая сода) , гидрат карбоната натрия (стиральная сода) ;

А сода и представляет собой белую порошкообразную массу: )

в)NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

средние (нормальные) – образуются путём полного замещения водорода в кислоте атомами металла или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na3PO4 образован из H3PO4, CuSO4 – из Cu(OH)2, AlCl3 – из HCl);

кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металла (NaHSO4 образован при присоединении Na к H2SO4, Na2HPO4 – из H3PO4);

основные – образуются при неполном замещении гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образован из Ca(OH)2, FeOHCl2 – из Fe(OH)3);

двойные – состоят из двух металлов и одного кислотного остатка (КNaSO4);

смешанные – состоят из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);

комплексные – состоят из комплексного аниона или катиона ([Cu(NH3)4]SO4).

Подробнее: https://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-soley.html

Объяснение: