Рассчитайте массу соли образующийся при взаимодействии 5, 4г алюминия с 490г 20% раствора серной кислоты

1) 2al+3h2so4 = al2(so4)3+3h2

2) m(x)=m р-ра * w(x)

m(h2so4) = 490г * 0.2=98 г

3) n(x)=m(x)/m(x)

n(h2so4) = 98 г/ 98 г/моль = 1 моль

4) по ур-ию: n(h2so4)/n(al2(so4)3) = 3/1, -> n(al2(so4)3) = 1/3 моль

5) m(x)=n(x) * m(x)

m(al2(so4)3) = 1/3 моль * 342 г/моль = 114 гответ: 114 г 

2.[c6h7o2(oh)3]n+ 3nhno3= [c6h7o2(ono2)3]n+ 3nh2o

1000 кг-70%, то хкг- 100%, х=100*1000/70=1428,57 кг.

м([c6h7o2(ono2)3])=297 кг/кмоль

n([c6h7o2(ono2)3]) =m/m= 1428.57/297=4,81 кмоль

м(с6н10о5)=162 кг/кмоль

по уравнению на 1 кмоль тринитроцеллюлозы тратится 1 кмоль целлюлозы.исходя из этого, её тоже будет 4,81 кмоль

m(с6н10о5)=n*m=4,81*162=779,22 кг 4. м(hno3)=63 кг/кмоль

по уравнению кислоты тратится в 3 раза больше, значит 14,43 кмоль.

m(hno3)=n*m=14,43*63=909,09 кг ответ: m(hno3)=909,09

m(с6н10о5)=n*m=779,22 кг

ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3+2h2o

  1                 1                                     2

0,02             0,023                             х

n( ca(oh)2 )=m/m=1.48/74=0.02 моль

n( (nh4)2so4 )=3/132=0.023моль(избыток)

n( nh3 )=2*n ( ca(oh)2 )=2*0.02=0.0004 моль 

m ( nh3 )=n*m= 0.0004*17=0,0068г