В воде объёмом 500 мл растворили оксид натрия массой 12, 4 г. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе%. В ответе запишите: сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида натрия с водой массовую долю оксида натрия в полученном растворе в % (число с точностью до десятых)

CxHyOz+O2=CO2+H2O

m(O2)=m(CO2)+m(H2O)-m(CxHyOz)=52.8г+21.6г-36г=38.4г

n(O2)=m(O2)/M(O2)=38.4г/32г\моль=1.2моль

1.2 x

O22O x=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=2.4моль

1 2

n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=52.8г/44г\моль=1.2моль

1.2 x 1.2 y

CO2C CO22O x=1.2*1/1=1.2моль, n(C)=x=1.2молоь

1 1 1 2 y=1.2*2/1=2.4моль, n(O)=y=2.4моль

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=21.6г/18г\моль=1.2моль

1.2 x 1.2 y

H2O2H H2OO x=1.2*2/1=2.4моль, n(H)=x=2.4моль

1 2 1 1 y=1.2*1/1=1.2моль. n(O)=y=1.2моль

n(O в в-ве)=1.2(в воде)моль+2.4(в углекислом газе)моль-2.4(кислород в левой части)моль=1.2моль

C:H:O=1.2:2.4:1.2=6:12:6

M(C6H12O6)=180г\моль

Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.

Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114

Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44

Составим пропорцию:

масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114

масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44

Решая пропорцию получаем:

х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г

ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО