Уравнения реакций, схемы которых даны ниже.1. Составьте уравнения реака) ва » Bao - Ba(OH), - Ba(NO), - Baso6) Al AI, O, AIСI - Al(OH), -А) 0, AL (Soв) Fe - Fe0 -FeCI, - Fe(OH), - Feo - Feso.r) C CO, » HỌCO → CaCO, > CaO → CaC, д) P P0, НРО, – Ca(РО), ЭН, PO, Ca(H, РО), е) Zn –ZnCI, Zn(OH), - ZnO - ZnSOж) Cu — Cuo – Cuso, – Cu(OH), – Cuo – Cu — Cuci, 3) S SO, H, SO, K, SO, SO, Na, 50, ​

Итак, формула этана - С2H6.
Сжигание в данном случае - реакция с кислородом
Пишем реакцию:
2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу)
Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу
V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm
Считаем по формуле:
(ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно)
Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что:
(ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2
Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2:
(ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль
m=(ню)М
М(СО2) = 44 г/моль
m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ

1)

Дано

m техн (CaCO3) = 2.5 g

w(CaCO3) = 20%

V(CO2)-?

1) находишь массу CaCO3 в  известняке

m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g

2) Составляем УХР

CaCO3 --t-->CaO+CO2

3) решаем задачу

M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L

ответ 0.112 л

2)

дано

n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol

m(CaO)-?

m(H2O)-?

CaO+H2O-->Ca(OH)2

n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g

ответ 28г, 9г