К 100г насыщенного при 40°С хлорида бария прилили избыток серной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка

Дано:

m(C₂H₅OH)=92г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу этанола:

M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль

2. Определим количество вещества этанола в 92г.:

n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)

n₁(C₂H₅OH)=92г.÷46г./моль=2моль

3. C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₅OH)=1моль n(O₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(C₂H₅OH)=2моль  n₁(O₂)=6моль

4.Определим объем этанола количествлм вещества 6моль:

V(O₂)= n(O₂)xVm

V(O₂)=6мольx22,4л./моль=134,4л.

5. ответ: для спалювання етанолу масою 92 г треба 134,4л. кисню.

1) Находим молярную массу магния:

М(Mg) = 24 г/моль

Тогда 18 г магния составляют:

18/24 = 0,75 моль

2) Уравнения реакции:

2Mg + Si → Mg₂Si

Mg₂Si + 4H₂O → 2Mg(OH)₃ + SiH₄↑

По уравнениям реакций видно, что из 2 молей магния теоретически должно получиться 1 газа (соотношение 2 : 1), значит из 0,75 молей магния должно получиться 0,375 моля газа.

3) Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 0,375 молей газа имеют объем:

0,375*22,4 = 8,4 л

4) Тогда выход составляет:

(5,6/8,4)*100% = 66,7%

ответ: 66,7%