Примеры практического использования наиболее распространенных металлов. установите зависимость применения и свойств этих веществ от особенностей их строенияю

алюминей медь железо в строительстве и тд золото серебро платина паладий в военных целях в электроники слабо окисляются и проводимость хорошая

аллюминий,медь,сталь.

они чаще всего используються на заводах,т.к легки в применении.

Объяснение:

1.Найдем массу азотной кислоты в растворе :

400 г – 100%,

m г – 12,6 %,

m = 12,6 х 400 г,

m = 50,4 г.

Или можно рассчитать по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,

отсюда m (вещества) = m(раствора) x w / 100%.

m (вещества) = (400 г х 12,6 %) : 100%.

2.Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, n (HNO3)= 50,4 г : 63 г/моль = 0,8 моль.

М (HNO3)= 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г /моль.

3.Составляем уравнение реакции:

Сu (OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли –нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества Cu(NO3)2 в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.

n (Cu(NO3)2 ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.

Или :

2 моль HNO3 - 1 моль Cu(NO3)2 ,

0,8 моль HNO3 - х моль Cu(NO3)2 ,

х моль Cu(NO3)2 = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,

х моль Cu(NO3)2 = 0,4 моль.

4.Найдем массу Cu(NO3)2 по формуле :

m = n × М,

М (Cu(NO3)2) = 64 + 2(14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62 = 188 г/моль.

m = 0,4 моль × 188 г/моль = 75,2 г.

ответ: m (соли) = 75,2 г.

1)или глицерин c3h5(oh)3 или можно записать еще разверную формулу

ch2 - ch - ch2 

    |         |         |

oh       oh     oh

2)этановая кислота или ch3cooh

3)глюкоза c6h12o6

можно все распознать с одного реагента. добавим во все пробирки cu(oh)2 и после нагреем

 

1) ch2 - ch - ch2  + cu(oh)2 = ch2 - ch - ch2 + 2h2o  

    |       |       |                                   |       |       |

  oh       oh     oh                     o-cu-o     oh

 

записали в развернутом виде, чтобы показать как идет реакция. и полученный эфир(выделен жирным цветом) выдаст синий осадок! после нагревания цвет не изменился. значит мы доказали что в пробирке №1 глицерин. смотрим на другие пробирки

 

2)  ch3cooh + cu(oh)2=ch3coocu + h2o 

здесь мы ничего не может наблюдать

 

3)c6h12o6 + cu(oh)2 = глюконовая кислота(если коротко, то  c6h12o7) 

в глюкозе есть альдегидная и гидроксо, значит это альдегидоспирт. 

 

при добавлении cu(oh)2= получили глюконовую кислоту(р-ция прошла по гидроксо группе, кач. реакция на спирты)

c6h12o6 + cu(oh)2=(t) сорбит + cuoh + h2o

cuoh сразу распадается на cu2o + h2o   выделился красный цвет(cu2o)

при нагревании идет кач. реакция на альдегиды по альдегидной функциональной группе и получается сорбит(многоатомый спирт) 

 

в первом случае без нагревания был синий цвет, после нагревания красный. тогда в пробирке будет синий+красный = не помню какой цвет, но все равно мы найдем где глюкозу

  удачи по