Определите объём аммиака , который пропустили через раствор азотной кислоты массой 600 г. с массовой долей кислоты 42%.

при пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г.

Naoh  проявляет  основные свойства, например, взаимодействует  с кислотами naoh+hcl=nacl+h2o na+  +  oh- + h+ + cl- =na+ + cl-  + h2o h+  +  oh- = h2o fe(oh)3  является  амфотерным соединением, то есть взаимодействует как с кислотой,  так  и с щелочью. fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fe(oh)3  + 3h+ + 3cl- = fe3+ + 3cl- + 3h2o fe(oh)3  + 3h+ = fe3+ + 3h2o fe(oh)3+3koh  =  k3[fe(oh)6] fe(oh)3  + 3k+ + 3oh- = 3k+ + [fe(oh)6]3-

1. записываем уравнение реакции: fecl₃ + h₃po₄ = 3hcl + fepo₄ осадок 2. определяем молярную массу h₃po₄ : m(h₃po₄ )= 1х3+31+16х4=98г./моль 3.определим количество вещества в 49 г. n(h₃po₄ ) = m÷m=49г.÷98г./моль= 0,5моль. 4. анализируем: по уравнению реакции из 1моль хлорида железа образуется 1 моль фосфата железа(lll), тогда из 0,5моль ортофосфрной кислоты образуется 0,5моль фосфата железа (lll). 5. определяем массу 0,5моль фосфата железа (lll) m(fepo₄)=m(fepo₄) x n m(fepo₄)= 56+31+16x4=151г./моль m(fepo₄)=m(fepo₄) x n = 151г./моль х 0,5моль=75,5г.fepo₄ 6. ответ: при взаимодействии ортофосфарной кислоты массой 49 г с феррум (iii) хлоридом образуется 75,5г.фосфата железа (lll).