Методом електронного балансу складіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення.Na2SO3+KlO2+H2SO4=NA2SO4+I2+K2SO4+H2O​

Я УКРАИНСКИЙ НЕ ПОНИМАЮ

K2Cr2O7, FeCl2 и HCl - очень распространенные химические вещества во всех лабораториях мира. Кроме того, все студенты естественных наук, а также учителя знают, что K2Cr2O7 - очень хороший окислитель, а FeCl2 - восстановитель. Оставшийся реагент HCl представляет собой кислоту.

О реакции между K2Cr2O7, FeCl2 и HCl

В указанной выше реакции, несмотря на наличие трех реагентов, HCl создает только кислую среду. В реакции принимают участие в основном K2Cr2O7 ( дихромат калия) и FeCl2 (хлорид железа (II)) . Если мы искренне наблюдаем, то мы заметим, что в этой реакции происходит обмен электронами между реагентами этой конкретной реакции.

K 2 Cr 2 ( +6 ) O 7 + Fe ( +2 ) Cl 2 + HCl = KCl + Cr ( +3 ) Cl 3 + Fe ( +3 ) Cl 3 + H 2 O

Поскольку происходит обмен электронами, то есть обмен степени окисления ионов или атомов, указанная выше реакция является окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакцией.

Когда мы смотрим на уравнение реакции, мы видим, что K 2 Cr 2 O 7 (дихромат калия) высвободил всего 6 электронов (по 3 электрона на каждый атом), с другой стороны, FeCl 2 (хлорид железа (II)) принимает только один электрон. Это значит-

K 2 Cr 2 O 7 = дихромат калия, который является окислителем (или Cr 2 O 7 2- )

FeCl 2 = хлорид железа (II), который является восстановителем (или Fe 2+ )

HCl = соляная кислота (создает кислую среду)

Уравновешивание уравнения реакции

Когда мы узнаем, что реакция является окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакцией, мы можем применить популярный ионно-электронный метод и попытаться сбалансировать уравнение химической реакции. Воспользуемся ионно-электронным методом и уравновесим уравнение химической реакции.

Для этого нам понадобится скелетное уравнение химической реакции. Следовательно, скелетное уравнение химической реакции K2Cr2O7, FeCl1 в присутствии HCl имеет вид:

K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + HCl = KCl + CrCl 3 + FeCl 3 + H 2 O

Вышеуказанная реакция представляет собой полную окислительно-восстановительную реакцию. Мы должны рассчитать это по полуреакции; т.е. полуреакция окисления, а также полуреакция восстановления. Давайте сделаем это-

Половина реакции окисления

Восстановитель Fe 2+ отдает электрон и становится Fe 3+ . Окислитель принимает этот электрон.

⇒ Fe 2+ - e - = Fe 3+ ……… (1)

Половина реакции восстановления

Как мы обсуждали выше, окислитель Cr 2 O 7 2- принимает шесть электронов, отданных шестью восстановителями, и производит два иона Cr 3+ . Половина реакции восстановления -

⇒ Cr 2 O 7 2- + 6e - + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O……… (2)

Поскольку мы заметили, что окислитель K 2 Cr 2 O 7 (дихромат калия) или Cr 2 O 7 2- высвободил 6 электронов, с другой стороны, восстановитель FeCl 2 (хлорид железа (II)) или Fe 2+ получил только один электрон каждый. Итак, в этом случае на одну молекулу окислителя дихромата калия требуется 6-кратный восстановитель хлорид железа (II). По этой причине мы умножаем уравнение (2) 6 раз и складываем уравнение (1), чтобы получить полную реакцию окисления-восстановления.

6Fe 2+ - 6e - = 6Fe 3+

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e - = 7H 2 O + 2Cr 3+

Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O + 6Fe 3+

Вы помните, что мы исключили ионы K + и Cl - для удобства наших расчетов? На этом этапе мы должны добавить ионы, чтобы выполнить сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию .

Добавление необходимых ионов и радикалов

K 2 Cr 2 O 7 + 6 Fe Cl 2 + 14 H Cl = 2 K Cl + 2 Cr Cl 3 + 7 H 2 O + 6 Fe Cl 3

lioh гидроксид .h2so4 кислота ,mgo оксид ,Hi кислота ,Fe(Oh)2 гидроксид ,ba(oh)2 гидроксид,Cr(oh)2 гидроксид, Сaso4 соль. mgbr соль. so 2 оксид. mgso4 соль. Khso4 кислая соль.  koh гидроксид . h3po4 кислота.    Al2o3 оксид .hbr кислота .cu(oh)2 гидроксид .  co оксид .ca(oh)2  гидроксид .Mn(oh)2 гидроксид. Bas соль .kbr соль. si02 оксид.feso4соль

Объяснение:

у нас есть всего 4 класса: 1.оксиды -элемент и кислород

                                              2.кидроксиды -элемент  (он) группа

                                               3.кислоты - на первом месте водород( н) и кислотный остаток.Например НсL

                                                4.соли- метал и кислотный остаток