ОЧЕНЬ Допишіть рівняння можливих реакцій: K+H2SO4 —> Mg + H2SO4 —> Fe(NO3)3 + H2SiO3 —> BaCo3 + HCI —> K2CO3 + H2CO3 —> BaSO4 + HNO3 —> Fe(OH)3 + 3HCI —> 3LiOH + H3PO4 —> Mg + 2HBr —> BaO + 2HNO —> 2NaOH + H2S —> Al(OH)3 + 3HNO3 —> 2KOH + H2S —>

Объяснение:

Допишіть рівняння можливих реакцій:

2K+H2SO4   =   К2SO4  +  H2↑

Mg + H2SO4 =  MgSO4  +  H2↑

Fe(NO3)3 + H2SiO3 —>

BaCO3 + 2HCI =  BaCl2  + H2O  +  CO2

K2CO3 + H2CO3 —>

BaSO4 + HNO3

Fe(OH)3 + 3HCI =  FeCl3  +   3H2O

3LiOH + H3PO4 =   Li3PO4↓  + 3H2O

Mg + 2HBr  =  MgBr2   +  H2↑

BaO + 2HNO3 =  Ba(NO3)2   +  H2O

2NaOH + H2S =  Na2S  +  2H2O

Al(OH)3 + 3HNO3 =  Al(NO3)3  +  3 H2O

2KOH + H2S =  K2S  +  2H2O  

5.

m(раствора)=350 г

m (вещества):

45г в 100г

x - в 350

x= 45*350/100=157.5г

после добавления 600 г воды m2 (раствора)= 350+600=950 г

w2(вещества)=m2(вещества)/m2(раствора)*100%=157.5 г/ 950 г  *100%=16.58%

ответ: 16.58%

6. m1(C12H22O11) =600 Г*0,19=114 г
m(C12H22O11) = 114+5= 119 г
m(p-pa) =600+5 = 605 г
ω(С12H22O11) = 114г/119г= 0,96 или 96%
ответ: 96%

7. V=350мл, плотность 1,1 г/мл

m(вещества)=12г

m раствора=V* плотность= 350* 1,1=385 г

ω(вещества) =12/385г= 0,0311 или 3,11%

8. найти массу бензола 600 * 0,88 =528 г

масса р-ра = масса бензола + масса серы=528+0.96=528,96

найти массовую долю серы %:
0,96/528,96=0,18 или 18%

При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные. 

2. Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных. 

3. Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей. 

4. При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи) , и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи) . 

5. Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО. 

6. На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов. 

7. Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии) . 

8. Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.