К природным органическом высокомолярные соединения относятся

W(SO3 в 18% р-ні) = 18%

m(р-ну 50%) = 200 g

W(SO3) = 50%

P(р-ну 18%) = 1.125 g / ml

m(SO3) - ?

V(р-ну 18%) - ?

Ищем массу кислоты.

m(SO3 в 50% р-ні) = 0.5 * 200 = 100 g

Правилом креста подставляем для поиска массы р-ну 18%.

18% = 100 g             18x = 10000

100% = x g                x = 555.5 g (приблизительно)

m(р-ну 18%) = 555.5 g

m(SO3) = 555.5 * 0.18 = 99.9 g (к десятым, а так 99.99)

V(р-ну 18%) = 555.5 / 1,125 = 493.7 ml (приблизительно)

в любом случае я не уверен в задании, так как формулировка для моего iq500 слишком сложная.

Найдем количество вещества щелочи :m(щелочи)=15,84 ·28·1,263÷100=5,6
5,6/56=0,1моль
R1COOR2+KOH→R1COOK+R2OH
R3COOR4+KOH→R2COOK+R3OH

количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем  R1 и  R4
(R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41
(R1+73)/(R3+115)=1/1,41
1,41(R1+73)=R3+115
1,41R1+102,93=R3+115

1,41R1-R3=12
-R3=12-1,41R1
R3=1,41R1-12
R1,R3=29 (C2H5)
Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат
C2H5COOC2H5  C2H5COOC5H11
М(C5H10O2)=102      М(C8H16O2)=144
Соотношение их молярных масс  102/144=1/1,41
Найдем состав смеси
      хмоль          хмоль
С2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH

      умоль           у моль
С2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH
102х+144у=11,88
х+у=0,1моль решив систему,получим:
 у=0,04моль,х=0,06 моль
масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34%  и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%