CH3COH→C2H5OH→CH3COOH→CH3COOC5H11→C5H11O​

1   BaCl2, HNO3, FeSO4.

2  Na2SO3 ↔ SO3(2-) + 2Na+

KOH=K(+) +OH(-)

MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-

Al2(SO4)3=2Al(2+) +3SO4(2-)

3   NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO3⁻ = Na⁺ + NO3⁻ + H2O

OH⁻ + H⁺ = H2O + Q

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2+2KCl

Zn⁺²+2Cl⁻+2K⁺+2OH⁻=Zn(OH)2+2K⁺+2Cl⁻

Zn⁺²+2OH⁻=Zn(OH)2

4  FeCl₃ + 3AgNO₃  = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Fe³⁺ + 3Cl ⁻ + 3Ag ⁺+ 3NO₃ ⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ +3NO₃⁻  

Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓

5  Na2SiO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaSiO3

2Na(+)+SiO3(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=2Na(+)+2OH(-)+BaSiO3

Ba(2+)+SiO3(2-)=BaSiO3

6  K→K2O→KOH→K2CO3

4K + O2 = 2K2O

K2O +  H2O = 2KOH

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O

Объяснение:

Распространённость Править
По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %[7].

Природные соединения алюминия Править
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях (жерла вулканов) найдены ничтожные количества самородного металлического алюминия[8].

В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в водоёмах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л. В морской воде его концентрация 0,01 мг/л[9].

Изотопы алюминия Править