Подчеркните химическую формулу вещества:а) вступающего в реакцию с водой- Na, Auб) бурно реагирующего с водой при комнатной температуре- K, Cuв) образующегося в реакции между водой и натрием- Na2O, NaOHг) являющегося одним из продуктов реакции между калием и водой- K2SO, H2

Про реакцию стоит добавить, что она обратимая: идет как в прямом направлении, так и в обратном.

m(пр.)(эфир) = 35.2 г

Для расчета по уравнению мы должны оперировать теоретической массой.

m(эфир) = 35.2 * 100 / 80 = 44 (г) || получено из выхода продукта

Вычислим молярную массу эфира: M(эфира) = 12*4 + 16*2 + 1*8 = 48 + 32 + 8 = 88 (г/моль)

Значит количество вещества будет равно 44/88 = 0.5 моль

По уравнению видим, что соотношение коэффициентов равно 1:1, значит такое же количество вещества будет и у этилового спирта. Эта масса будет равна произведению количества вещества на его молярную массу.

m(спирт) = 0.5 * 46 = 23 (г)

ответ: 23 г

1)SO3+H2O—H2SO4-реакция соединения
2 реагента и 1 продукт реакции
В реакцию вступили: оксид серы (с.о +6, а у кислорода -2), выделилось: серная кислота (у водорода с.о +1, у серы +6, у кислорода -2)
2)Zn+2HCl—ZnCl2+H2-реакция замещения
2 реагента и 2 продукта реакции
Вступили: Цинк (с.о-0), соляная кислота (у водорода с.о +2, у хлора -2), выделилось: хлорид цинка (у цинка +2, у хлора -1) и свободный водород (с.о=0)
3) Ba(OH)2+Na2SO4—BaSO4(белый осадок)+2NaOH-реакция обмена
Вступили: Гидроксид Бария (с.о бария +2, у ОН-группы -1), выделилось: сульфат бария ( у бария с.о +2, у серы +6, у кислорода-2) и гидроксид натрия (натрий с.о +1, и у ОН-группы -1)