Амінокислоти, їх будова, хімічні властивості. Реакція поліконденсації. Синтетичне волокно капрон 1. Амінокислоти – це: А) Неорганічні речовини кислотної природи. Б) Органічні сполуки, що містять одночасно аміно- і карбоксильну групу. В) Органічні сполуки, що містять спиртовий гідроксил і карбоксильну групу одночасно. Г) Двохосновні карбонові кислоти з ненасиченим вуглецевим ланцюгом. 2. З яких сполук можна синтезувати -амінопропанову кислоту в одну стадію? А) Пропанова кислота та аміак. Б) 3-хлорпропанова кислота та аміак. В) 2-хлорпропанова кислота та аміак. Г) Метил-2-амінопропаноат та аміак. 3. Ізомерія амінокислот залежить від: А) Розміщення аміногрупи і будови вуглеводневого радикала. Б) Їх температури плавлення. В) Кольору сполук. Г) Хімічної будови. 4. Найважливіше значення для людини мають: А) - амінокислоти. Б) - амінокислоти. В) - амінокислоти. Г) - амінокислоти. 5. Амфотерність амінокислот пояснюється: А) Їх вираженою кислотністю. Б) Слабкими основними властивостями. В) Наявністю вуглецевого ланцюга. Г) Наявністю аміно- і карбоксильної груп в молекулі. 6. Розчини -амінокислот проводять електричний струм, тому що: А) Містять біполярні іони (внутрішні солі -амінокислот Б) Є забарвленими. В) -амінокислоти – амфотерні сполуки. Г) Створюється кисле середовище. 7. Амінокислоти вступають в реакцію поліконденсації за рахунок наявності у своїй структурі: А) Спиртового гідроксилу. Б) Метильних радикалів. В) Карбоксильної групи і аміногрупи. Г) Фенільного радикалу. 8. Реакція поліконденсації амінокислот супроводжується: А) Виділенням вуглекислого газу. Б) Виділенням амоніаку. В) Виділенням кисню. Г) Виділенням молекул води. 9. Пептидний зв’язок утворюється завдяки взаємодії: А) Карбоксильної групи однієї амінокислоти і аміногрупи іншої амінокислоти. Б) Аміногруп двох -амінокислот. В) Карбоксильних груп двох -амінокислот. Г) Карбоксильної групи однієї амінокислоти і вуглецевого ланцюга іншої амінокислоти. 10. При повному гідролізі дипептиду утворюється … амінокислот: А) Сім. Б) Шість. В) Дві. Г) Вісім. 11. Яка речовина утворюється при дії бромоводню на гліцин? А) Br-CH 2 -COOH. Б) NH 2 -CH 2 -COBr. В) Br - [ + NH 3 -CH 2 -COOH]. Г) NH 2 -CH 2 -COOBr. 12. Яка сполука утворюється при взаємодії гліцину і метанолу? А) NH 2 -CH 2 -COOCH 3 . Б) NH 2 -CH 2 -COOC 2 H 5 . В) СH 3 -CH(NH 2 )-COOCH 3 . Г) NH 2 -CH 2 -CH 2 -COOCH 3

ответ:тут украинский сори

Объяснение:

Не удаляй ток

ответ:5.6л

Объяснение:Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти:  V(HNO3)-?  

Розв'язування:

іб

Записуємо рівняння реакції.

           0,25 моль                  х л

2HNO3 + Na2CO3  =  2NaNО3 + CO2↑+ H2O

           1 моль                     22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).  

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси

х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л

х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль

х=5,6 л.

Відповідь: V(СO2)=5,6 л.  

іб

Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому  

v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.

Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.

Відповідь: V(CO2)=5,6 л.

Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення.

Наприклад, у молекулі хлороводню HCl відбувається зміщення однієї електронної пари і ступінь окиснення для водню набуває значення +1, а для хлору -1. Що більше електронів переходять до іншого атома, то більшим стає ступінь окиснення. Загалом він може набувати значень від +8 (як для осмію в OsO4) до -4 (кремній у Mg2Si), однак кожен хімічний елемент має ряд характерних саме для нього значень ступеня окиснення. Атоми в найвищому ступені окислення можуть бути тільки окисниками, а в найнижчому — тільки відновниками.

Ступінь окиснення є суто формальною величиною, оскільки не описує характер взаємодії у зв'язку. Так, ступінь окиснення атома хлору в молекулах HCl та NaCl набуває в обох випадках значення -1, проте його ефективний заряд (справжній ступінь поляризації) є різним.

Объяснение:

.